2.5. Получение алканов
Реакции окисления алканов широко используются в промышленности. Окисляя предельные углеводороды в газовой или жидкой фазе, можно получать различные кислородсодержащие соединения: спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и т.д.
Окисление алканов – сложный многостадийный автокаталитический процесс цепного характера, идущий через промежуточное образование неустойчивых гидроперекисей:
(инициирование)
развитие цепи
При бесконечном течении процесса может получиться сложная смесь органических соединений. Учитывая это, окисление алканов ведут при 110…130 °С в присутствии катализаторов (например, солей марганца). В результате можно добиться получения только одного определенного продукта (с небольшими примесями). Так, при окислении высших алканов нормального строения получают синтетические жирные кислоты или спирты, идущие для синтеза ПАВ типа алкилсульфонатов.
- (Насыщенные углеводороды)
- Классификация углеводородов
- 2.1. Гомологический ряд алканов
- 2.2. Изомерия и номенклатура алканов
- 2.2.1. Углеводородные радикалы (алкилы)
- 2.2.2. Рациональная номенклатура (р. Н.)
- 2.2.3. Международная номенклатура (м. Н.)
- 2.3. Физические свойства алканов
- 2.4. Химические свойства алканов
- 2.4.1. Реакции замещения
- 2.4.2. Реакции отщепления водорода (дегидрирование)
- 2.4.3. Расщепление (крекинг)
- 2.4.4. Изомеризация алканов
- 2.4.5. Окисление
- 2.5. Получение алканов
- 2.5.1. Промышленное
- 2.5.2. Синтезы алканов
- 2.6. Использование алканов
- 2.7. Циклоалканы (цикланы, циклопарафины)
- 2.7.1. Гомология и номенклатура цикланов
- Гомологический ряд циклоалканов
- 2.7.2. Изомерия циклоалканов
- 2.7.3. Понятие о конформациях
- 2.7.4. Химические свойства цикланов
- 2.7.5. Получение и применение цикланов