6.3 Определение аммонийного азота в анализируемой пробе
Метод основан на способности аммиака и ионов аммония образовывать в щелочной среде с реактивом Несслера (K2[HgI4]) окрашенное в желто-оранжевый цвет соединение йодид меркураммония.
При низких концентрациях аммонийного азота (< 3 мг/л) образуется коллоидный раствор, поглощающий свет в интервале длин волн 400-425 нм.
Предел обнаружения 0,05 мг NH4 /л. Диапазон измеряемых масс ионов аммония в пробе 0,005 - 0,150 мг. Проведению анализа мешают амины, хлорамины, ацетон, альдегиды, спирты. В их присутствии аммиак обнаруживают после его предварительной отгонки. Мешающее влияние жесткости воды устраняют введением тартрата калия-натрия (сегнетовой соли). Большие количества железа, сульфидов, мутности удаляют осветлением пробы. Для этого в нее вводят или гидроксид алюминия, или сульфат цинка, доводя pH смеси до 10,5. Выпадающие осадки отфильтровывают.
Проведение испытаний.
Качественное определение с приближенной количественной оценкой.
В пробирку диаметром 13-14 мм наливаем 10 мл исследуемой воды. Прибавляют 0,2-0,3 мл тартрата калия-натрия и 0,2 мл реактива Несслера. Перемешивают. Через 10-15 мин проводят приближенное определение содержания ионовNH4. На основе данных таблицы выбирают объем воды для анализа. Он должен быть таким, чтобы содержание ионов аммония лежало в интервале от 0,01 до 0,05 мг.
Таблица. Окрашивание раствора в зависимости от концентрации ионов аммония
Окрашивание при рассмотрении сбоку |
Концентрация NH/, мг/мл |
|
Нет |
0,0001 |
|
чрезвычайно слабое желтоватое |
0,0003 |
|
слабо желтоватое |
0,0005 |
|
светло-желтое |
0,001 |
|
Желтое |
0,005 |
|
мутноватое, резко-желтое |
0,01 |
|
интенсивно бурое, осадок |
Более 0,01 |
Концентрация равна 0,0005.
Количественное определение. Метод сравнения.
Концентрацию ионов аммония в исследуемой воде рассчитывают по результатам измерений светопоглощения исследуемого раствора и стандартного раствора.
В мерную колбу на 50 мл помещают выбранный объем исследуемой воды, доводят до метки дистиллированной водой, добавляют 1 мл 5%-ного раствора тартрата калия-натрия и 1 мл реактива Несслера, перемешивают. Через 10 мин измеряют светопоглощение в кювете с толщиной слоя 5 см при л= 425 нм относительно раствора сравнения.
В другую мерную колбу на 50 мл помещают 5 мл стандартного раствора (5*0,005 =0,025 мг NH4), доводят до метки безаммиачной дистиллированной водой, далее добавляют все необходимые реактивы и измеряют светопоглощение.
Содержание ионов во взятом на анализ объеме исследуемой воды рассчитывают по формуле:
Ах - светопоглощение исследуемого раствора,
Aст- светопоглощение стандартного раствора,
- содержание ионов NН4 во взятом на анализ объеме исследуемой воды, мг,
- содержание ионов NH4+ в стандартном растворе, мг.
В данной лабораторной работе мы получили:
1 |
2 |
||
Ст1 |
0,533 |
0,403 |
|
Ст2 |
0,457 |
0,39 |
|
1. H2O |
0 |
0 |
|
2. H2O |
0 |
0 |
Концентрацию ионов мг/л рассчитываю по формуле:
NH4+, мг/л = * 1000/V,
Где - содержание ионов NH4+ во взятом на анализ объеме исследуемой воды, мг,
V - объем анализируемой воды, взятый на анализ, мл.
+, мг/л = 0
Вывод: В данной лабораторной работе мы определяли содержание аммонийного азота в анализируемой пробе. Концентрация ионов NH4+ равна 0 мг/л.
- 1. Введение
- 2. Цель научной работы
- 3. Определение органолептических характеристик
- 3.1 Органолептический метод определения вкуса воды
- 3.2 Органолептический метод определения запаха
- 4. Гравиметрия
- 7. Определение водородного показателя
- 5.1 Определение водородного показателя
- 5.2 Потенциометрическое определение концентрации нитратов, фторидов, хлоридов
- 5.3 Электропроводность
- 4. Фотометрический метод определения цветности
- 2. Определение содержания железа (З) в виде роданидного комплекса
- 6.2 Определение содержания железа (3) в виде роданидного комплекса
- 6.3 Определение аммонийного азота в анализируемой пробе
- 7. Титриметрия
- 7.1 Определение общей и карбонатной щёлочности
- 7.2 Временную жесткость определяем титрованием водопроводной воды соляной кислотой НСl в присутствии индикатора метилоранж
- 7.3 Определение общей жесткости воды
- 7.4 Определение ионов кальция и магния
- 7.5 Определение перманганатной окисляемости
- 8. Заключение
- Здоровье людей и подземные воды Лучшие питьевые воды
- 5.2.4 Содержание тяжелых металлов в питьевой воде
- Водоснабжение и питьевая вода
- Подземные воды
- 5.2. Отбор проб воды
- Состояние питьевой воды г. Воронежа
- Сравнительный анализ состава воды из-под крана в различных городах России
- 12.Качество питьевой воды
- 4. Качество питьевой воды
- 3.1. Методика отбора проб исследуемой воды