5.1 Определение водородного показателя

Определение кислотности в природной воде - определение водородного показателя.

Концентрацию ионов водорода принято выражать величиной pH=-lg.

В большинстве природных вод значение pH обусловлено лишь соотношением концентрации свободной углекислоты и гидрокарбонат-ионов. В этом случае pH колеблется от 4,5 до 8,3.

Величину pH можно определить колориметрическим или потенциометрическим методами. Последний метод более точный. Он основан на измерении ЭДС элемента, состоящего из электрода сравнения (каломельный, хлорсеребряный) и измерительного электрода, потенциал которого является функцией активности ионов водорода в растворе.

Выполнение измерений водородного показателя:

1. Имеющийся в лаборатории pH - метр включаем в сеть и прогреваем 20 мин. для стабилизации работы.

2. Промываем электроды дистиллированной водой, затем исследуемой водой и погружаем в анализируемую воду. Одновременно с электродами в пробу погружаем промытый в ней термометр и устанавливаем показатель температуры на приборе на значение, равное температуре раствора.

3. Измеряем величину pH в соответствии с инструкцией, приложенной к прибору.

4. Полученные результаты округляем до 0,05-0,1 единицы pH и записываем. pH = 6.

Вывод: Значение водородного показателя исследуемой пробы воды равно рН=6. На основе полученных данных сделали вывод о характере среды исследуемой воды: pH= 6, соответствует ГОСТу.