Окисление оксида азота
Окисление оксида азота - гомогенная обратимая экзотермическая реакция:
При температурах ниже 400 К равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования NO2 Данная реакция может протекать везде: в трубопроводах, теплообменниках и в других аппаратах. Установлено, что кинетическая модель отвечает стехиометрии реакции:
Как видно, давление значительно ускоряет реакцию, что также говорит в пользу его повышения в ХТС. Вследствие не очень высокой скорости реакции устанавливают окислитель - полый аппарат, обеспечивающий необходимое время пребывания реакционной смеси для завершения реакции.
Так как реакция окисления NO - экзотермическая, необходимо дополнительнос охлаждение нитрозного газа. При охлаждении конденсируется вода - ее образуется в 1,5 раза больше потребляемого аммиака. В результате взаимодействия конденсирующейся воды с нитрозным газом образуется азотная кислота. Целесообразно сократить время контакта газа с водой, для чего используют специальный скоростной теплообменник-конденсатор. Образующаяся в нем 30%-ная кислота направляется в соответствующее этой концентрации сечение абсорбционной колонны.
Yandex.RTB R-A-252273-3
- Оглавление
- I. Теория химических процессов 3
- Вопросы для подготовки к экзамену по курсу охт, 2019
- Балансовое :
- Базисная система линейно независимых уравнений реакций.
- 4. Выход продукта:
- Термодинамические закономерности. Константа равновесия и равновесная степень превращения. Способы управления равновесием химических реакций (температура, давление, избыток реагента и т.Д.), примеры.
- Пример расчёта Хр (хАравн, хАmax)
- Способы смещения равновесия
- Кинетическая модель
- Реакционная схема и ее отличие от базисной системы независимых уравнений
- Иерархическая структура математической модели в химическом реакторе
- Классификация хим процессов
- Влияние с и т на r
- Хим процесс с простой необратимой реакцией
- Хим процесс с обратимой реакцией:
- Хим процесс сложной реакции
- Гетерогенный процесс “газ-твердое”. Модель “сжимающееся ядро”. Схема и математическое описание процессов. Наблюдаемая скорость и время полного превращения. Лимитирующая стадия. Способы интенсификации.
- Общая схема модели „сжимающееся” ядро
- Материальный баланс по
- Частные случаи
- Внешняя диффузия- лимитирующая стадия
- Внутридиффузный режим
- Кинетический режим.
- Процесс на пористом катализаторе (
- Математическое описание процесса
- Классификация
- Влияние на сильнее, чем влияние т
- Характерный признаки хтс
- Элементы хтс. Классификация.
- Подситемы хтс
- Типы технологических связей (назначение)
- Синтез и анализ хтс
- Модели хтс
- Описательные модели хтс
- Химическая схема
- Операционная схема
- Математическая модель
- Графические модели
- Функциональная схема
- Структурная схема
- Технологическая схема
- Операторная схема
- Синтез хтс Концепции синтеза хтс (обязательные требования)
- Окисление диокисда серы
- Абсорбция триоксида серы
- Система двойного контактирования и двойной абсорбции (дк/да).
- Окисление оксида азота
- Абсорбция оксидов азота.
- Энерготехнологическая система в производстве азотной кислоты.