Химические свойства
Химические свойства стирола обусловлены высокой реакционной способностью боковой винильной группы. Фенильное ядро затрагивается в процессе термической полимеризации на стадии инициирования. При окислении стирола на воздухе происходит образование полимера, формальдегида и бензальдегида.
Полистирол относится к группе весьма инертных пластмасс. Он стоек к действию щелочей и галогеноводородных кислот. Нестоек к действию концентрированной азотной кислоты и ледяной уксусной кислоты.
Термическая деструкция полистирола с заметной скоростью протекает при температурах выше 200 °С. Основным продуктом разложения является мономерный стирол. Полистирол горюч. Для того чтобы понизить опасность возгорания, в него добавляют фосфорсодержащие соединения. Широкое использование полистирола в быту, строительстве, пищевой индустрии диктует необходимость максимального снижения содержания в нем остаточного мономера. По действующим нормам пищевой полистирол должен содержать менее 0,3% мономера.
| Тип реакции | Уравнение химической реакции |
| 1) Присоединение а) с галогеноводородами
| C6H5CH=CH2 + НCl → C6H5СCl -СН3 |
| б) обесцвечивает бромную воду | Галогенирование, например, в реакции с бромом, в отличие от анилина идет не по бензольному кольцу, а по виниловой группе с образованием 1,2-дибромэтил- бензола. C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br
|
| 2) Полимеризация с образованием твердой стекловидной массы —полистирола
| n C6H5CH=CH2 → (-CН2-СН(С6Н5)-)n |
| 3) Легко окисляется, обесцвечивает раствор KMnO4
|
|