Синтез бихромата аммония
2.5.1 Свойства
Брутто-формула (система Хилла):
HKO4S
Формула в виде текста:
KHSO4
Молекулярная масса (в а. е. м.):
136,16
Температура плавления (в°C):
210
Температура разложения (в°C):
300
Плотность:
2,5 (20°C, г/см3)
Стандартная энтальпия образования ДH (298 К, кДж/моль):
-1158,1 (т)
Стандартная энергия Гиббса образования ДG (298 К, кДж/моль):
-1043,5 (т)
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
ацетон: не растворим вода: 37 (0°C) вода: 53 (20°C) вода: 70 (40°C) этанол: не растворим
Содержание
- I. Введение
- 1.1 Историческая справка
- 1.2 Распространение в природе
- 1.3 Свойства хрома
- 1.3.1 Общие сведения
- 1.3.2 Получение хрома
- 1.3.3 Физические свойства
- 1.3.4 Физические свойства хрома
- 1.3.5 Химические свойства
- 1.3.6 Применение
- 1.3.7 Экологические проблемы
- II. Характеристика бихромата аммония
- 2.1 Бихромат аммония
- 2.1.2 Применение
- 2.1.3 Токсичность
- 2.2 Характеристика исходных веществ
- 2.2.1 Хромный ангедрид
- 2.2.2 Свойства
- 2.2.3 Применение
- 2.2.2.3 Применение
- 2.2.4 Токсичность
- 2.2.5 Техника безопасности
- 2.2.2.1 Свойства
- 2.2.3.1 Свойства
- 2.2.3.2 Применение
- 2.2.3.3 Токсическое действие
- 2.2.4.3 Токсическое действие
- 2.5 Гидросульфат калия
- 2.5.1 Свойства
- III. Практическая часть
- 3.1 Получение хромового ангидрида
- IV Синтез
- 4.1 Синтез
- 4.1.1 Список посуды и приборов
Похожие материалы
- Опыт 1. Очистка бихромата калия
- Бихромат аммония
- 5.1 Реактивы, используемые в работе.
- 5.2 Синтез соли Рейнеке.
- 3.1. Разложение хлорида аммония.
- Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- Бихромат-ион (оранжевый)
- Опыт 3. Термическое разложение бихромата аммония (nh4)2Cr2o7
- 6А. Термическое разложение бихромата аммония.