Синтез бихромата аммония
2.2.2 Свойства
Цвет
Сингония
Пространств. группа
Плотн., г/см3
Дж/ (моль x К)
кДж/моль
Дж/ (моль x К)
Красный
Ромбич.
C2cm
2,82
58
-590
73,2
При давлении 11,5 ГПа и температуре 23°С переходит в другую модификацию; температура плавления 180-202°С (в зависимости от степени разложения); заметно испаряется с диссоциацией в парах. Полупроводник. Малоустойчив, начинает разлагаться уже при комнатной температуре.
При медленном нагревании при 210-270°С образуется Сr3О8,при 270-300°С - Сr5О12,при 360-540°С - СrО2.
Гигроскопичен, расплывается на воздухе. Хорошо растворим в воде с образованием хромовых кислот, существующих только в водных растворах; растворимость 62,49% по массе при 20°С, 65,79% при 80°С. Ниже 102°С кристаллизуется гидрат СrО3 x 3,5Н2О.
Химические свойства. CrO3 - кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + H2O > H2CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3): 2CrO3 + H2O > H2Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH > K2CrO4 + H2O.
При нагревании выше 250°C разлагается с образованием оксида хрома (III) и кислорода:
4CrO3 > 2Cr2O3 + 3O2^.
Как и все соединения Cr (VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают "растворим в спирте и эфире"). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3 + 3S > 2Cr2O3 + 3SO2^.
При действии на растворы СrО3 серы, В, С и некоторых металлов (Mg, Zn, Сu, Сr, Мо и др.) при нагревании происходит полимеризация с получением хромовых полимеров - от вязкотекучих до смолоподобных и стекловидных. Полимеры рентгеноаморфны, мол. м.103 - 104. Ионы металлов входят в состав полимера, тогда как неметаллы большей частью оказывают только каталитическое действие. Смолы обратимо растворяются в воде. Полимеры, помимо Cr (VI), содержат также Сr (III), Cr (IV) и Cr (V).