2.2.2 Свойства
Цвет
Сингония
Пространств. группа
Плотн., г/см3
Дж/ (моль x К)
кДж/моль
Дж/ (моль x К)
Красный
Ромбич.
C2cm
2,82
58
-590
73,2
При давлении 11,5 ГПа и температуре 23°С переходит в другую модификацию; температура плавления 180-202°С (в зависимости от степени разложения); заметно испаряется с диссоциацией в парах. Полупроводник. Малоустойчив, начинает разлагаться уже при комнатной температуре.
При медленном нагревании при 210-270°С образуется Сr3О8,при 270-300°С - Сr5О12,при 360-540°С - СrО2.
Гигроскопичен, расплывается на воздухе. Хорошо растворим в воде с образованием хромовых кислот, существующих только в водных растворах; растворимость 62,49% по массе при 20°С, 65,79% при 80°С. Ниже 102°С кристаллизуется гидрат СrО3 x 3,5Н2О.
Химические свойства. CrO3 - кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + H2O > H2CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3): 2CrO3 + H2O > H2Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH > K2CrO4 + H2O.
При нагревании выше 250°C разлагается с образованием оксида хрома (III) и кислорода:
4CrO3 > 2Cr2O3 + 3O2^.
Как и все соединения Cr (VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают "растворим в спирте и эфире"). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3 + 3S > 2Cr2O3 + 3SO2^.
При действии на растворы СrО3 серы, В, С и некоторых металлов (Mg, Zn, Сu, Сr, Мо и др.) при нагревании происходит полимеризация с получением хромовых полимеров - от вязкотекучих до смолоподобных и стекловидных. Полимеры рентгеноаморфны, мол. м.103 - 104. Ионы металлов входят в состав полимера, тогда как неметаллы большей частью оказывают только каталитическое действие. Смолы обратимо растворяются в воде. Полимеры, помимо Cr (VI), содержат также Сr (III), Cr (IV) и Cr (V).
- I. Введение
- 1.1 Историческая справка
- 1.2 Распространение в природе
- 1.3 Свойства хрома
- 1.3.1 Общие сведения
- 1.3.2 Получение хрома
- 1.3.3 Физические свойства
- 1.3.4 Физические свойства хрома
- 1.3.5 Химические свойства
- 1.3.6 Применение
- 1.3.7 Экологические проблемы
- II. Характеристика бихромата аммония
- 2.1 Бихромат аммония
- 2.1.2 Применение
- 2.1.3 Токсичность
- 2.2 Характеристика исходных веществ
- 2.2.1 Хромный ангедрид
- 2.2.2 Свойства
- 2.2.3 Применение
- 2.2.2.3 Применение
- 2.2.4 Токсичность
- 2.2.5 Техника безопасности
- 2.2.2.1 Свойства
- 2.2.3.1 Свойства
- 2.2.3.2 Применение
- 2.2.3.3 Токсическое действие
- 2.2.4.3 Токсическое действие
- 2.5 Гидросульфат калия
- 2.5.1 Свойства
- III. Практическая часть
- 3.1 Получение хромового ангидрида
- IV Синтез
- 4.1 Синтез
- 4.1.1 Список посуды и приборов
- Опыт 1. Очистка бихромата калия
- Бихромат-ион (оранжевый)
- Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- 6А. Термическое разложение бихромата аммония.
- Опыт 3. Термическое разложение бихромата аммония (nh4)2Cr2o7
- 5.1 Реактивы, используемые в работе.
- 5.2 Синтез соли Рейнеке.
- Бихромат аммония
- 3.1. Разложение хлорида аммония.