Синтез бихромата аммония
1.3.1 Общие сведения
Хром Cr - химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996, радиус атома 0,0125, радиусы ионов Cr2+ - 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6,0056.
Имеет четыре стабильных изотопа с атомными массами 50, 52, 53, 54, распространенность которых в природе составляет 4,35%, 83,79%, 9,50%, 2,36%.
Обычно хром проявляет степени окисления +2, +3, +6 (валентности II, III, VI соответственно).
Распределение электронов по энергетическим уровням
Структура атома хрома
Содержание
- I. Введение
- 1.1 Историческая справка
- 1.2 Распространение в природе
- 1.3 Свойства хрома
- 1.3.1 Общие сведения
- 1.3.2 Получение хрома
- 1.3.3 Физические свойства
- 1.3.4 Физические свойства хрома
- 1.3.5 Химические свойства
- 1.3.6 Применение
- 1.3.7 Экологические проблемы
- II. Характеристика бихромата аммония
- 2.1 Бихромат аммония
- 2.1.2 Применение
- 2.1.3 Токсичность
- 2.2 Характеристика исходных веществ
- 2.2.1 Хромный ангедрид
- 2.2.2 Свойства
- 2.2.3 Применение
- 2.2.2.3 Применение
- 2.2.4 Токсичность
- 2.2.5 Техника безопасности
- 2.2.2.1 Свойства
- 2.2.3.1 Свойства
- 2.2.3.2 Применение
- 2.2.3.3 Токсическое действие
- 2.2.4.3 Токсическое действие
- 2.5 Гидросульфат калия
- 2.5.1 Свойства
- III. Практическая часть
- 3.1 Получение хромового ангидрида
- IV Синтез
- 4.1 Синтез
- 4.1.1 Список посуды и приборов
Похожие материалы
- Опыт 1. Очистка бихромата калия
- Бихромат-ион (оранжевый)
- Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- 6А. Термическое разложение бихромата аммония.
- Опыт 3. Термическое разложение бихромата аммония (nh4)2Cr2o7
- 5.1 Реактивы, используемые в работе.
- 5.2 Синтез соли Рейнеке.
- Бихромат аммония
- 3.1. Разложение хлорида аммония.