3) Нитрат натрия окисляет фосфор.
Шаг восьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого:
1. 2P + 5Br2 = 2PBr5 ( или 2P + 3Br2 = 2PBr3)
2. 5NaNO3 + 2P = Р2О5 + 5NaNO2
3. 2KOH + Br2 = KBrO + KBr + H2O (на холоде) или
6KOH + 3Br2 = KBrO3 + 5KBr + 3H2O (в горячем растворе)
4. 3KOH + 4P + 3H2O = PH3 + 3K H2PO2
Пример 2.
Даны: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид калия, гидроксид рубидия
Шаг первый: записать формулы предложенных в задании веществ.
K2Cr2O7, H2SO4, KF, RbOH
Шаг второй: под каждым веществом подписать, к какому классу оно относится:
K2Cr2O7, H2SO4, KF, RbOH
Соль кислота соль Щелочь
Шаг третий: следуя схеме взаимодействия (см. занятие №5) соединить те вещества, которые могут реагировать
K2Cr2O7, H2SO4, KF, RbOH
С оль кислота соль Щелочь
Шаг четвертый: проверить, все ли из выбранных реакций возможны.
Не будут взаимодействовать фторид калия с дихроматом калия, фторид калия с гидроксидом рубидия, так как не получаются неэлектролиты и слабые электролиты. (Соединяющие эти вещества линии нужно убрать)
K2Cr2O7, H2SO4, KF, RbOH
С оль кислота соль Щелочь
Шаг пятый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Дихромат и концентрированная серная кислота – окислители, так как хром и сера в них находятся в высших степенях окисления, щелочь и фторид калия не проявляют окислительно-восстановительных свойств. Следовательно, окислительно-восстановительных реакций не может быть.
K2Cr2O7, H2SO4, KF, RbOH
Ок-ль ок-ль
Шаг шестой: проанализируем результат:
Итак:
1) Концентрированная серная кислота будет вытеснять более летучую и слабую фтороводородную кислоту из фторида;
2) Концентрированная серная кислота будет вытеснять более слабую и менее устойчивую кислоту из дихромата.
3) Между гидроксидом рубидия и серной кислотой пройдет реакция нейтрализации.
4) Дихроматы в щелочной среде превращаются в хроматы.
Шаг седьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого:
1. H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O (или H2SO4 + RbOH = RbНSO4 + H2O)
2. H2SO4 + 2KF = K2SO4 + 2HF (или H2SO4 + KF = KНSO4 + HF)
3. K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KНSO4+ H2O + 2CrO3
4. K2Cr2O7 +2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4+ H2O
Пример 3.
Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Шаг первый: записать формулы предложенных в задании веществ.
S H2S HNO3 H2SO4
Шаг второй: под каждым веществом подписать, к какому классу оно относится:
S H2S HNO3 H2SO4
неметалл кислота кислота кислота
Шаг третий: следуя схеме взаимодействия (см. занятие №5) соединить те вещества, которые могут реагировать. В соответствии со схемой вещества не могут реагировать.
Шаг четвертый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Концентрированные серная и азотная кислоты – окислители, так как азот и сера в них находятся в высших степенях окисления, сероводород – восстановитель, так как сера находится в низшей степени окисления, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
S H2S HNO3 H2SO4
О/В в-ль ок-ль ок-ль
Шаг пятый: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.
S H2S HNO3 H2SO4
О/В в-ль ок-ль ок-ль
Шаг шестой: проанализируем результат
Итак:
- Аннотация
- Методическое пособие по подготовке к егэ по химии решениезаданий высокого уровня сложности (с1, с2, с3)
- Содержание
- Уметь расставлять степени окисления элементов в молекулярных формулах веществ.
- Уметь составлять электронный баланс, то есть определять количество и направление перехода электронов.
- Уметь расставлять коэффициенты.
- Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.
- 5 Ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.
- 3 Ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.
- Расстановка коэффициентов методом электронного баланса, если в уравнении более 2 элементов меняют степени окисления.
- Тема 2. Окисление органических веществ. Зависимость продуктов реакции окисления органических веществ от среды. Применение метода электронного баланса в органических реакциях (метод макроподстановки).
- 1. Графический метод определения степени окисления в органических веществах
- Глицерин
- Метилфенилкетон
- 2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ, их разновидности, определение продуктов реакции
- Горения стеариновой кислоты в кислороде;
- Полного окисления глюкозы концентрированной азотной кислотой.
- Составьте уравнение реакции окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием уксусного альдегида.
- Составьте уравнение реакции окисления толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием бензойной кислоты.
- 3. Метод макроподстановки при расставлении коэффициентов в органических овр
- Тема 3. Поведение важнейших окислителей и восстановителей. Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций.
- Типичные восстановители и окислители:
- Самые известные полуреакции:
- Соединения марганца в овр
- Соединения хрома в овр
- Дихромат и хромат калия как окислители
- Азотная кислота в овр
- Серная кислота
- Задание
- Пример выполнения домашнего задания:
- Тема 4. Методика решения заданий с1.
- Задание
- Тема 5. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ: кислотно-основные взаимодействия, обменные взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции.
- Задание
- Тема 6. Методика решения заданий с 2
- 1)Неметаллы с щелочью вступают в реакцию диспропорционирования, так как обладают окислительно-восстановительной двойственностью, а щелочь не обладает о/в свойствами.
- 2) Фосфор с бромом реагируют, при этом бром выступает окислителем, а фосфор восстановителем.
- 3) Нитрат натрия окисляет фосфор.
- 1) Концентрированная серная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до сернистого газа;
- 2) Концентрированная азотная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до диоксида азота
- 3) Сероводород и серой образуют дисульфид водорода.
- Задание
- Методика подготовки учащихся к решению заданий с 2 (мысленный эксперимент) егэ по химии
- Окрашенные осадки,
- Другие окрашенные вещества
- Примеры заданий для самостоятельного решения
- Решения
- Задания для самостоятельного решения.
- Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях с3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса.
- 1. Реакции, которые могут идти по-разному в зависимости от условий.
- 1.3. Взаимодействие пропена с хлором.
- 1.4. Реакции дегидратации спиртов.
- 1.5. Реакция окисления кумола (изопропилбензола).
- 2. Преимущественные направления протекания некоторых реакций
- 2.4. Замещение в предельном радикале у разных классов веществ.
- 2.5. Правила ориентации в бензольном кольце.
- 3. Реакции, которые не рассматриваются в школьном курсе.
- Список литературы