Уметь составлять электронный баланс, то есть определять количество и направление перехода электронов.

Содержание

• Аннотация
• Методическое пособие по подготовке к егэ по химии решениезаданий высокого уровня сложности (с1, с2, с3)
• Содержание
• Уметь расставлять степени окисления элементов в молекулярных формулах веществ.
• Уметь составлять электронный баланс, то есть определять количество и направление перехода электронов.
• Уметь расставлять коэффициенты.
• Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.
• 5 Ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.
• 3 Ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.
• Расстановка коэффициентов методом электронного баланса, если в уравнении более 2 элементов меняют степени окисления.
• Тема 2. Окисление органических веществ. Зависимость продуктов реакции окисления органических веществ от среды. Применение метода электронного баланса в органических реакциях (метод макроподстановки).
• 1. Графический метод определения степени окисления в органических веществах
• Глицерин
• Метилфенилкетон
• 2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ, их разновидности, определение продуктов реакции
• Горения стеариновой кислоты в кислороде;
• Полного окисления глюкозы концентрированной азотной кислотой.
• Составьте уравнение реакции окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием уксусного альдегида.
• Составьте уравнение реакции окисления толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием бензойной кислоты.
• 3. Метод макроподстановки при расставлении коэффициентов в органических овр
• Тема 3. Поведение важнейших окислителей и восстановителей. Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций.
• Типичные восстановители и окислители:
• Самые известные полуреакции:
• Соединения марганца в овр
• Соединения хрома в овр
• Дихромат и хромат калия как окислители
• Азотная кислота в овр
• Серная кислота
• Задание
• Пример выполнения домашнего задания:
• Тема 4. Методика решения заданий с1.
• Задание
• Тема 5. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ: кислотно-основные взаимодействия, обменные взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции.
• Задание
• Тема 6. Методика решения заданий с 2
• 1)Неметаллы с щелочью вступают в реакцию диспропорционирования, так как обладают окислительно-восстановительной двойственностью, а щелочь не обладает о/в свойствами.
• 2) Фосфор с бромом реагируют, при этом бром выступает окислителем, а фосфор восстановителем.
• 3) Нитрат натрия окисляет фосфор.
• 1) Концентрированная серная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до сернистого газа;
• 2) Концентрированная азотная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до диоксида азота
• 3) Сероводород и серой образуют дисульфид водорода.
• Задание
• Методика подготовки учащихся к решению заданий с 2 (мысленный эксперимент) егэ по химии
• Окрашенные осадки,
• Другие окрашенные вещества
• Примеры заданий для самостоятельного решения
• Решения
• Задания для самостоятельного решения.
• Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях с3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса.
• 1. Реакции, которые могут идти по-разному в зависимости от условий.
• 1.3. Взаимодействие пропена с хлором.
• 1.4. Реакции дегидратации спиртов.
• 1.5. Реакция окисления кумола (изопропилбензола).
• 2. Преимущественные направления протекания некоторых реакций
• 2.4. Замещение в предельном радикале у разных классов веществ.
• 2.5. Правила ориентации в бензольном кольце.
• 3. Реакции, которые не рассматриваются в школьном курсе.
• Список литературы