Полного окисления глюкозы концентрированной азотной кислотой.

Используя усредненную степень окисления углерода, составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты (см. пример 1)

2. Мягкое окисление. В этом случае не происходит разрыва углеродной цепи. К мягкому окислению относится окисление спиртов до альдегидов и кетонов, окисление альдегидов до карбоновых кислот, окисление алкенов до двухатомных спиртов (Реакция Вагнера), окисление ацетилена до оксалата калия, толуола – до бензойной кислоты и т.д. В качестве окислителей в этих случаях используются разбавленные растворы перманганата калия, дихромата калия, азотной кислоты, аммиачный раствор оксида серебра, оксид меди (II), гидроксид меди (II).

Пример 2. Окисление этилена водным раствором перманганата калия при обычных условиях (реакция Вагнера) :

CH₂=CH₂ + KMnO₄ + H₂O  HO-CH₂-CH₂-OH + MnO₂ + KOH

Степень окисления углерода в этилене – 2, в этиленгликоле – 1. В балансе учитываем оба атома углерода, так как они соединены неполярной связью.

2С ^-2 – 2е  2С^-1 3 восстановитель

Окисление

Mn⁺⁷ + 3е  Mn⁺⁴ 2 окислитель

Восстановление

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O  3HO-CH₂-CH₂-OH + 2MnO₂ + 2KOH

Пример 3. Окисление этаналя подкисленным раствором перманганата калия при нагревании :

CH₃-CHО + KMnO₄ + H₂SO₄  CH₃-COOH + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

Степень окисления углерода в альдегидной группе +1, в карбоксильной группе +3, это используем в балансе, метильный радикал в реакции не участвовал, его не имеет смысла учитывать.

С ⁺¹ – 2е  С⁺³ 5 восстановитель

Окисление

Mn⁺⁷ + 5е  Mn⁺² 2 окислитель

Восстановление

5CH₃-CHО + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄  5CH₃-COOH + 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 3H₂O

Задание 3.

1. Содержание

   • Аннотация
   • Методическое пособие по подготовке к егэ по химии решениезаданий высокого уровня сложности (с1, с2, с3)
   • Содержание
   • Уметь расставлять степени окисления элементов в молекулярных формулах веществ.
   • Уметь составлять электронный баланс, то есть определять количество и направление перехода электронов.
   • Уметь расставлять коэффициенты.
   • Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.
   • 5 Ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.
   • 3 Ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.
   • Расстановка коэффициентов методом электронного баланса, если в уравнении более 2 элементов меняют степени окисления.
   • Тема 2. Окисление органических веществ. Зависимость продуктов реакции окисления органических веществ от среды. Применение метода электронного баланса в органических реакциях (метод макроподстановки).
   • 1. Графический метод определения степени окисления в органических веществах
   • Глицерин
   • Метилфенилкетон
   • 2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ, их разновидности, определение продуктов реакции
   • Горения стеариновой кислоты в кислороде;
   • Полного окисления глюкозы концентрированной азотной кислотой.
   • Составьте уравнение реакции окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием уксусного альдегида.
   • Составьте уравнение реакции окисления толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием бензойной кислоты.
   • 3. Метод макроподстановки при расставлении коэффициентов в органических овр
   • Тема 3. Поведение важнейших окислителей и восстановителей. Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций.
   • Типичные восстановители и окислители:
   • Самые известные полуреакции:
   • Соединения марганца в овр
   • Соединения хрома в овр
   • Дихромат и хромат калия как окислители
   • Азотная кислота в овр
   • Серная кислота
   • Задание
   • Пример выполнения домашнего задания:
   • Тема 4. Методика решения заданий с1.
   • Задание
   • Тема 5. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ: кислотно-основные взаимодействия, обменные взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции.
   • Задание
   • Тема 6. Методика решения заданий с 2
   • 1)Неметаллы с щелочью вступают в реакцию диспропорционирования, так как обладают окислительно-восстановительной двойственностью, а щелочь не обладает о/в свойствами.
   • 2) Фосфор с бромом реагируют, при этом бром выступает окислителем, а фосфор восстановителем.
   • 3) Нитрат натрия окисляет фосфор.
   • 1) Концентрированная серная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до сернистого газа;
   • 2) Концентрированная азотная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до диоксида азота
   • 3) Сероводород и серой образуют дисульфид водорода.
   • Задание
   • Методика подготовки учащихся к решению заданий с 2 (мысленный эксперимент) егэ по химии
   • Окрашенные осадки,
   • Другие окрашенные вещества
   • Примеры заданий для самостоятельного решения
   • Решения
   • Задания для самостоятельного решения.
   • Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях с3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса.
   • 1. Реакции, которые могут идти по-разному в зависимости от условий.
   • 1.3. Взаимодействие пропена с хлором.
   • 1.4. Реакции дегидратации спиртов.
   • 1.5. Реакция окисления кумола (изопропилбензола).
   • 2. Преимущественные направления протекания некоторых реакций
   • 2.4. Замещение в предельном радикале у разных классов веществ.
   • 2.5. Правила ориентации в бензольном кольце.
   • 3. Реакции, которые не рассматриваются в школьном курсе.
   • Список литературы