2.1 Методика синтеза
В лаборатории:
Соль Мора кристаллизуется из растворов, содержащих сульфат железа(II) и сульфат аммония.
Приготавливается раствор сульфата железа(II); взвешивается на термохимических весах 2 г. восстановленного железа и растворяется в стакане в 10%-ной серной кислоте. Отфильтровывается полученный горячий раствор от углерода и держится на водяной бане до образования плёнки на поверхности раствора. Приготавливается насыщенный раствор сульфата аммония, для чего кристаллизованная соль растворяется в воде, добавляя воду небольшими порциями до полного растворения кристаллов. Полученный раствор упаривается на водяной бане также до начала кристаллизации. Сливаются оба горячих раствора, держатся на водяной бане до образования сверху кристаллической плёнки и остаётся на сутки кристаллизоваться при комнатной температуре. Образующаяся соль выпадает в виде кристаллов голубовато-зелёного цвета:
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4) ·2Fe(SO4)2·6H2O
Кристаллы отфильтровываются на воронке Бюхнера, промываются ледяной водой и отжимаются между листами фильтровальной бумаги.
- Введение
- 1.1 Биография Мора
- 1.2 Кристаллогидраты
- 1.3 Двойные соли
- 1.4 Сульфаты
- 1.5 Железо
- 1.6 Сульфат железа
- 1.7 Сульфат аммония
- 1.8 Соли аммония
- 1.9 Железодефицитная анемия
- 2.1 Методика синтеза
- 2.2 Расчет исходных веществ
- 2.3 Техника безопасности
- 3.1 Получение соли Мора, реакции
- 3.2 Качественные реакции
- Заключение
- Соль Мора (nh4)2Fe(so4)26h2o
- Приготовление контрольного раствора соли Мора
- Определение массы железа (II) в растворе соли мора
- 4.1. Установка титра соли Мора
- 3.3. Определение железа в растворе соли Мора.
- Лабораторная работа 11 Определение железа (II) в растворе соли Мора
- Б. Определение содержания Fe (II) в соли Мора
- Определение массы железа (II) в растворе соли мора
- Море — источник солей