Расчет процесса электролиза цинка из сульфатного раствора

курсовая работа

1.2 Химические свойства

Цинк является довольно активным металлом. Он легко взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором:

2 Zn + О2 = 2 ZnО (оксид цинка); (1)

Zn + Сl2 = ZnСl2 (хлорид цинка); (2)

Zn + S = ZnS (сульфид цинка); (3)

3 Zn + 2 Р = Zn3Р2 (фосфид цинка). (4)

При нагревании взаимодействует с аммиаком, в результате чего образуется нитрид цинка:

3 Zn + 2 NН3 = Zn2N3 + 3 Н2, (5)

а также с водой:

Zn + Н2О = ZnО + Н2 (6)

и сероводородом:

Zn + Н2S = ZnS + Н2. (7)

Образующийся на поверхности цинка сульфид предохраняет его от дальнейшего взаимодействия с сероводородом.

Цинк хорошо растворим в кислотах и щелочах:

Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2; (8)

4 Zn + 10 НNО3 = 4 Zn(NО3)2 + NН4NО3 + 3 Н2О; (9)

Zn + 2 КОH + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2. (10)

В отличие от алюминия цинк растворяется в водном растворе аммиака, так как образует хорошо растворимый аммиакат:

Zn + 4 NН4ОН = [Zn(NН3)4](ОН)2 + Н2 + 2 Н2О. (11)

Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей:

СuSO4 + Zn = ZnSO4 + Сu; (12)

СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Сd. (13) , [4]

Делись добром ;)