Йодометрия

Йодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования йода, выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия (при титровании по замещению) или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора йода (в случае обратного титрования).

Основы метода

Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором KI не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования: прекращение образования свободного йода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей йодометрическим методом применяют способ титрования по замещению. Прямое титрование окислителей стандартным раствором тиосульфата натрия невозможно в связи с тем, что только I₂ в нейтральной среде окисляет ион S₂O₃^{2 -} быстро в соответствии со стехиометрией реакции: I₂ + 2S₂O₃^2-> 2I ^- + S₄O₆^2-. При титровании йода раствором тиосульфата наиболее благоприятна нейтральная либо слабокислая среда. Высокая кислотность раствора приводит к разложению тиосульфата: S₂O₃^{2 -} + 2H⁺> H₂SO₃ + S. В щелочной среде йодометрическое определение также не следует проводить из-за реакции диспропорционирования йода: I₂ + 2OH ^- > IO ^- + I ^- +H₂O.