Билет №15 Энергетические диаграммы обр. Молекул n2 и о2. Кратность связи и магнитные св-ва.

Диаграммы строятся по примерам из классной работы (см. тетрадь).

Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N₂, электронная конфигурациякоторых описывается формулой σ_s²σ_s^*2π_{x, y}⁴σ_z², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи d_N≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N₂ ↔ 2N изменение энтальпии в реакцииΔH°₂₉₈=945 кДж/моль^[4], константа скорости реакцииК₂₉₈=10⁻¹²⁰, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.

Даже при 3000 °C степень термической диссоциации N₂ составляет всего 0,1 %, и лишь при температуре около 5000 °C достигает нескольких процентов (при нормальном давлении). В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическаядиссоциация молекул N₂. В лабораторных условиях можно получить атомарный азот, пропуская газообразный N₂ при сильном разряжении через поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот намного активнее молекулярного: в частности, при обычной температуре он реагирует с серой,фосфором,мышьякоми с рядомметаллов, например, сортутью.

К.С.=3 (азот)

К.С.=2 (кислород)