Другие окрашенные вещества

желтые	сера, золото, хроматы
оранжевые	oксид меди (I) – Cu2O дихроматы
красные	бром (жидкость), медь (аморфная), фосфор красный, Fe2O3, CrO3
черные	СuO, FeO, CrO
Серые с металлическим блеском	Графит, кристаллический кремний, кристаллический йод (при возгонке – фиолетовые пары), большинство металлов.
зеленые	Cr2O3, малахит (CuOH)2CO3, Mn2O7 (жидкость)

Это, конечно, минимальные сведения, которые могут пригодиться для решения заданий С2.

В процессе подготовки учащихся к решению заданий С2 можно предложить им составить тексты заданий в соответствии со схемами превращений. Это задание позволит учащимся освоить терминологию и запомнить характерные признаки веществ.

Пример 1:

t^oC t^oC/H₂ HNO₃( конц) NaOH, 0^oC

(CuOH)₂CO₃ → CuO → Cu → NO₂ → X

Текст: Малахит прокалили, полученное твердое черное вещество нагрели в токе водорода. Образовавшееся красное вещество полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида натрия.

Пример 2:

O₂ H₂S р-р t^oC/Al H₂O

ZnS → SO₂ → S → Al₂S₃ → X

Текст: Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения жёлтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и сплавили с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции.

На следующем этапе можно предложить учащимся самим составлять как схемы превращения веществ, так и тексты заданий. Конечно же, «авторы» заданий должны представить и собственное решение. При этом ученики повторяют все свойства неорганических веществ. А учитель может сформировать банк заданий С2.

После этого можно переходить к решению заданий С2. При этом учащиеся по тексту составляют схему превращений, а затем и соответствующие уравнения реакций. Для этого в тексте задания выделяются опорные моменты: названия веществ, указание на их классы, физические свойства, условия проведения реакций, названия процессов.

Приведем примеры выполнения некоторых заданий.

Пример 1. Нитрат марганца (II) прокалили, к полученному твёрдому бурому веществу прилили концентрированную хлороводородную кислоту. Выделившийся газ пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся раствор образует осадок с хлоридом бария.

Решение:

• Выделение опорных моментов:

Нитрат марганца (II) – Mn(NO₃)₂,

Прокалили – нагрели до разложения,

Твёрдое бурое вещество – MnО₂,

Концентрированная хлороводородная кислота – HCl,

Сероводородная кислота – р-р Н₂S,

Хлорид бария – BaCl₂, образует осадок с сульфат-ионом.

• Составление схемы превращений:

t^oC HCl Н₂Sр-р BaCl₂

Mn(NO₃)₂ → MnО₂ → ↑Х → У → ↓ (BaSO₄ ?)

• Составление уравнений реакций:

1) Mn(NO₃)₂ → MnО₂ + 2NO₂

2) MnО₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ (газ Х)

3) Cl₂ + Н₂S → 2HCl + S (не подходит, т.к. нет продукта, который дает осадок с хлоридом бария ) или 4Cl₂ + Н₂S + 4Н₂О → 8HCl + Н₂SO₄

4) Н₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Пример 2. Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. Выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твёрдое черное вещество поместили в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак.

Решение:

• Выделение опорных моментов:

Оранжевый оксид меди – Cu₂O,

Концентрированная серная кислота – Н₂SO₄,

Голубой раствор – соль меди (II), СuSO₄

Гидроксид калия – КОН,

Синий осадок – Cu(OH)₂,

Прокалили – нагрели до разложения,

Твёрдое черное вещество – CuO,

Аммиак – NH₃.

• Составление схемы превращений:

Н₂SO₄ КОН t^oC NH₃

Cu₂O → СuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ → CuO → X

• Составление уравнений реакций:

1) Cu₂O + 3Н₂SO₄ → 2СuSO₄ + SO₂ +3H₂O

2) СuSO₄ + 2КОН → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

3) Cu(OH)₂ → CuO + Н₂О

4) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + 3Н₂О + N₂