Свойства ZnS (сфалерит)
Кристаллытетраэдрические.Двупреломлениеиплеохроизмотсутствуют,дисперсия0,156.Люминесценцияобычно желтовато-оранжевая, бывает красная, иногда отсутствует. Линииспектра поглощения: 650, 665, 651 нм. Структура сфалерита была установлена рентгенографическим путём одним из первых. состав (%):Zn— 67,1;S— 32,9.
Полируется с трудом из-за совершенной спайностив трёх направлениях. Сфалерит можно спутать сювелирными камнямижёлтого цвета, а бесцветный — салмазом.
Хлорид цезия — соединение с ярко выраженной ионной структурой(ионный кристалл), в которой каждыйионцезия Cs+ окружен восемью ионами хлора Cl−[9]. Дипольный моментмолекулы составляет 10,42Д[1]:[стр. 377]. Энергия атомизации(Eсв) равна 443 кДж/моль, длина связи(межъядерное расстояние между атомами) — 291пм[1]:[стр. 380]. Энергия сродства к электрону0,445эВ[10]:[стр. 10-150]. Вторичная электронная эмиссия, δмакс = 6,5[10]:[стр. 12-125]. Элементный состав соединения: Cs 78,94 %, Cl 21,06 %. Хлорид цезия в газообразном состоянии содержит молекулы димера Cs2Cl2 плоской ромбической формы
- Правило Клечковского
- Билет №11 Химическая связь и строение молекул.
- Билет №13-14 Кратность связи. Сигма и пи связи, схемы перекрывания ао и прочность связей. Полярные связи и мол-лы.
- Билет №15 Энергетические диаграммы обр. Молекул n2 и о2. Кратность связи и магнитные св-ва.
- Билет №16 Ионная связь и её св-ва. Строение ионных кристаллов типа СsCl , NaCl , ZnS (сфалерит) и CaF2 (флюорит)
- Свойства ZnS (сфалерит)
- Билет №17 Металлическая связь и её св-ва.Кристаллические структуры металлов типа вольфрама, меди и магния. Координационные числа и плотность упаковки атомов.
- Билет №19 Агрегатные состояния вещества и их характеристика. Плазма. Стекла и аморфные вещества. Понятие о ближнем и дальнем порядках.
- Формы плазмы
- Билет №20 Энергетический (тепловой) эффект изохорного и изобарного химических процессов. Стандартная энтальпия образования химического соединения. Закон Гесса и следствие из него.
- Билет №23 Направление химической реакции. Понятие о свободной энергии Гиббса и её изменении как движущей силы изобарного процесса. Стандартное изменение энергии Гиббса при хим. Реакции.
- Билет №24 Скорость гомогенной реакции. Средняя и истинная скорость реакции. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Понятие о молекулярности и порядке реакции.
- Порядок химической реакции
- Билет №27 Катализаторы химических реакций. Представление о механизме катализа. Специфичность катализа. Примеры и роль каталитических процессов при химической переработке древесного сырья.
- Билет №28 Растворы. Процессы при образовании растворов. Идеальные и реальные растворы. Гидраты и сольваты.
- Билет №30 Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон Генри. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.
- Растворение как физико-химический процес
- Растворимость
- Растворы неэлектролитов. Понятие об осмосе и осмотическом давлении. Закон Вант-Гоффа. Изотонические растворы. Роль осмоса в жизни растений.
- Билет №32 Давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего растворённого вещества. Закон Рауля. Температура замерзания и кипения растворов (влияние концентрации)
- Билет №33 Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Связь кажущейся степени диссоциации и изотоническим коэффициентом(см. Конспект). Понятие об активности и ионной силе раствора.
- Билет №34 Обменные реакции между ионами. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Условия необратимости ионных реакций.
- Билет №35 Степень и константа диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация электролита. Влияние общих ионов на диссоциацию слабых электролитов.
- Вывод значения pH
- Билет №37 Растворимость малорастворимых твердых электролитов в воде. Произведение растворимости (пр). Влияние общих ионов на растворимость. Амфотерные гидроксиды и оксиды.
- Билет №38 Гидролиз солей по катиону, аниону, катиону и аниону. Ступенчатый гидролиз. Необратимый совместный гидролиз солей.