14. Сильные электролиты.

Особенности поведения р-ров сильных электролитов объясняется электростатичностью и теорией Дебаля Кюкгеля.

а)Теория основана на положении о полной диссоциации сильных эл-тов в р-рах (разбавленной и концентриров. В растворах этих эл-ов существ только ионы).

б) Теория учитывает совокупное взаимодействие каждого иона с окруж. его ионами, как положительные так и отрицательные. Каждый ион окружён противоп-но заряженными ионами, кот. в свою очередь взаимодействуют с другими противоположно заряженными ионами. Сл-но, вокруг каждого иона формируется ионная атмосфера. Тепловое движение ионов в р-ре приводит к тому, что они непрерывно обмениваются местами с ионами др. атмосфер. Теория рассматр. взаимосвязь иона с окружающей его ионной атмосферой. Поле, создаваемое атмосферой является непрерывным и зависит только от концентрации ионов в р-ре. Теория позволяет установить закономерность прохождения элек-ского тока через р-ры сильных эл-тов.

Недостаток:

Теория не учитывает размеров ионов и не учитывает взаимодействие ионов с молекулами растворителя.

Для р-ров сильных эл-тов (реально существуеств.). Льюисом было введено понятие – активность. (вел-на, аналогичн. концентрации, кот. используется для идеальных и предельно разбавлен. р-ров).

Концентрация и активность связаны между собой коэффициентом активности:

а = g*С

Е сли С 0, то g 1

Льюисом было введено понятие ионной силы р-ра (I) – полусумма произ-ения концентрации всех ионов в р-ре на квадрат их заряда.

I = ½

Пример: Дан р-р, который содержит 2 сильных эл-та:

0,01 моль СаСl₂

0.1 моль Na₂SO₄

I = ½ (0,01*2² + 2* 0,01* 1²- 2*0,1² + 0,1 * 2²) = 0,33

Ионная сила характеризует межионное взаимодействие.

В соответствии с законом ионной силы, коэффициент активности g одного эл-та (вида ионов) зависит только от ионной силы р-ра. И при её постоянном значении не изменяется, не зависимо от вида остальных эл-тов (ионов), присутств. в р-ре.

Коэф-енты активности – табличные величины.