Электрохимия

1. Что изучает электрохимия?

2. Дайте характеристику растворов электролитов.

3. Какие положения лежат в основе теории сильных электролитов?

4. Как влияет на свойства раствора сильного электролита взаимодействие между ионами?

5. Как изменяется коэффициент активности с увеличением концентрации раствора электролита?

6. Что называется удельной электропроводностью?

7. Приведите формулу для расчета удельной электропроводности.

8. В каких единицах измеряется удельная электропроводность?

9. Как изменяется удельная электропроводность с разбавлением раствора?

10. От каких факторов зависит величина удельной электропроводности?

11. Что такое эквивалентная электропроводность?

12. Приведите формулу для расчета эквивалентной электропроводности.

13. В каких единицах измеряется эквивалентная электропроводность?

14. Как изменяется эквивалентная электропроводность с разбавлением раствора?

15. От каких факторов зависит величина эквивалентной электропроводности?

16. Что называют скоростью движения ионов? абсолютной скоростью? подвижностью?

17. В каких единицах измеряется подвижность ионов?

18. Какие два иона имеют наибольшую подвижность?

19. Что характеризует водородный показатель?

20. На каком принципе основана работа кондуктометров?

21. Почему при измерении электропроводности растворов электролитов применяют не постоянный, а переменный ток?

22. От чего зависит постоянная электродов при измерении электропроводности?

23. Как измеряют электрическое сопротивление растворов?

24. Какие физико-химические величины можно определить на основе электропроводности растворов?

25. Какова причина возникновения потенциала на границе металл-раствор?

26. Как зависит электродный потенциал от активности ионов в растворе?

27. Что называют электродвижущей силой элемента?

28. Что такое гальванический элемент?

29. Назовите типы гальванических элементов.

30. Какая химическая реакция лежит в основе работы медно-цинкового гальванического элемента?

31. В каком гальваническом элементе электродвижущая сила не зависит от природы электродов?

32. Как устроен элемент Вестона? Почему его называют стандартным?

33. Какие электроды называются окислительно-восстановительными?

34. Что такое стандартный электродный потенциал? Относительно какого электрода его определяют?

35. Какие электроды можно взять в качестве электродов сравнения?

36. Охарактеризуйте электроды водородный, хлорсеребряный, каломельный.

37. Что такое водородный показатель (рН) и какие электроды применяют для его определения?

38. Как устроен стеклянный электрод?

39. Какие преимущества имеет стеклянный электрод по сравнению с водородным индикаторным электродом?

40. Какие физико-химические величины можно определять методом ЭДС? Какова сущность этих определений?

Как зависит изменение изменение энергии Гиббса (DG) от температуры ?

Химическая кинетика

1. Какие вопросы составляют предмет химической кинетики?

2. Что называют скоростью химической реакции? В каких единицах она измеряется? Приведите математическое выражение для скорости химической реакции.

3. От каких факторов зависит скорость химической реакции?

4. Пропиленхлоргидрин получают по реакции:

С₃H₆ + Сl₂ +H₂О -> СH₃-CH(OH)-CH₂Сl + HCl

Запишите кинетическое уравнение зависимости скорости данной реакции от концентрации исходных веществ. Как называют это уравнение? Запишите его в общем виде.

5. Что называют константой скорости химической реакции? Какаой физический смысл она имеет. Приведите единицы ее измерения.

6. От каких факторов зависит константа скорости химической реакции?

7. Как зависит константа скорости химической реакции от температуры ( Эмпирическое правило Вант-Гоффа)?

8. Что называют молекулярностью и порядком реакции? Всегда ли они совпадают? Бывают ли реакции тетра- и пентамолекулярные, а также с дробным порядком?

9. Запишите кинетические уравнения для реакций:

первого, второго, нулевого, третьего порядка.

10. Какие существуют методы для определения порядка реакции?

11. Что такое период полупревращения? Запишите, как он зависит от концентрации для реакций первого, нулевого, второго порядка.

12. Какие реакции относятся к сложным? Какие типы сложных реакций Вы знаете?

13. Приведите примеры обратимых и параллельных реакций.

14. Напишите уравнение реакции гидролиза триолеата глицерина. К какому типу отпосится данная реакция? Изобразите графически в координатах концентрация-время изменение концентрации исходных веществ каждой стадии.

15. Приведите пример сопряженной реакции. Укажите, какое вещество является индуктором, акцептором, актором.

16. Приведите пример цепной реакции. Укажите стадии протекания данной реакции.

17. Приведите примеры фотохимических реакций. Каким закономерностям они подчиняются?

18. Что такое квантовый выход, и в каких случаях он превосходит единицу?

19. Что такое радиолиз? Приведите примеры использования реакций радиолиза.

20. Какие реакции называют гетерогенными? Какие условия необходимо соблюдать при проведении данных реакций?

21. Что такое энергия активации? Как зависит скорость реакции от энергии активации? Приведите графическую схему

изменения энергии в ходе реакции.

22. Каковы основные положения теории активных соударений и переходного состояния.

23. Запишите уравнения зависимости константы скорости химической реакции от температуры (Уравнение Аррениуса). Как графически решитьэто уравнение? какав физический смысл постоянных, входящих в это уравнение?