Задания 131—140

Приведите формулу для константы равновесия реакций. Используя принцип Ле-Шателье, подробно поясните, в каком направлении сдвигается равновесие реакции при изменении следующих факторов:

121. S _т + O₂<=> SO₂ ; ∆H < 0 а) при увеличении концентрации S; б) при уменьшении объема системы; в) при увеличении температуры.

122. 2H₂ + С <=> СН₄ ; ∆H < 0 а) при увеличении концентрации С ; б) при уменьшении давления; в) при увеличении температуры.

123. 2N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃; ∆H < 0 а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации аммиака; в) при снижении температуры.

124. СО + Cl₂ <=> COCl₂; ∆H > 0 а) при уменьшении объема системы; б) при увеличении концентрации оксида углерода; в) при увеличении температуры.

125. CH₄ + H₂O_(г) <=> СО + 3 Н₂; ∆H < 0 а) при увеличении объема системы; б) при увеличении концентрации метана; в) при увеличении температуры.

126. 2NO₂ <=> 2NО + O₂; ∆H > 0 а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации кислорода ; в) при снижении температуры.

127. 3NO₂ + H₂O_(ж) <=> 2HNO_{3 (ж)} + NO; ∆H > 0 а) при увеличении объема системы; б) при увеличении концентрации NO ; в) при снижении температуры.

128. N₂ + 3H₂ = 2NH₃; ∆H < 0 а) при уменьшении объема системы; б) при увеличении концентрации аммиака ; в) при снижении температуры.

129. 2 Н₂О _(г) + О_{2 (г)} <=> 2 Н₂О_{2 (г)}; ∆Н = -490 кДж а) при уменьшении объема системы; б) при увеличении концентрации кислорода ; в) при снижении температуры.

130. Fe₂О_{3 (т)} + 3 SO_{3 (г)} <=> Fe₂ (SO₄)_{3 (т)} ; ∆ Н = - 1080 кДж а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации оксида железа; в) при снижении температуры.