Содержание

стр.

1. Тема 1. Применение метода электронного баланса для расстановки коэффициентов в химических реакциях…………………..…………………………………. 3

2. Тема 2. Окисление органических веществ. Зависимость продуктов реакции окисления органических веществ от среды. Применение метода электронного баланса в органических реакциях (метод макроподстановки)……………………………...10

3. Тема 3. Поведение важнейших окислителей и восстановителей. Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций………………………………………………………………………………..……….. 16

4. Тема 4. Методика решения заданий С1…………………………………...…. 23

5. Тема 5. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ: кислотно-основные взаимодействия, обменные взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции…………………………………………..…….. 27

6. Тема 6. Методика решения заданий С 2……………… …………………...... 32

7. Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях С3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса………………………………………………….……49

Тема 1. Применение метода электронного баланса для расстановки коэффициентов в химических реакциях. Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса, если в уравнении более 2 элементов меняют степени окисления.

Решение заданий части С ЕГЭ требует от учащихся комплекса знаний и умений.

Чтобы успешно выполнить задание С1 необходимо:

1. Содержание

   • Аннотация
   • Методическое пособие по подготовке к егэ по химии решениезаданий высокого уровня сложности (с1, с2, с3)
   • Содержание
   • Уметь расставлять степени окисления элементов в молекулярных формулах веществ.
   • Уметь составлять электронный баланс, то есть определять количество и направление перехода электронов.
   • Уметь расставлять коэффициенты.
   • Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.
   • 5 Ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.
   • 3 Ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.
   • Расстановка коэффициентов методом электронного баланса, если в уравнении более 2 элементов меняют степени окисления.
   • Тема 2. Окисление органических веществ. Зависимость продуктов реакции окисления органических веществ от среды. Применение метода электронного баланса в органических реакциях (метод макроподстановки).
   • 1. Графический метод определения степени окисления в органических веществах
   • Глицерин
   • Метилфенилкетон
   • 2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ, их разновидности, определение продуктов реакции
   • Горения стеариновой кислоты в кислороде;
   • Полного окисления глюкозы концентрированной азотной кислотой.
   • Составьте уравнение реакции окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием уксусного альдегида.
   • Составьте уравнение реакции окисления толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием бензойной кислоты.
   • 3. Метод макроподстановки при расставлении коэффициентов в органических овр
   • Тема 3. Поведение важнейших окислителей и восстановителей. Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций.
   • Типичные восстановители и окислители:
   • Самые известные полуреакции:
   • Соединения марганца в овр
   • Соединения хрома в овр
   • Дихромат и хромат калия как окислители
   • Азотная кислота в овр
   • Серная кислота
   • Задание
   • Пример выполнения домашнего задания:
   • Тема 4. Методика решения заданий с1.
   • Задание
   • Тема 5. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ: кислотно-основные взаимодействия, обменные взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции.
   • Задание
   • Тема 6. Методика решения заданий с 2
   • 1)Неметаллы с щелочью вступают в реакцию диспропорционирования, так как обладают окислительно-восстановительной двойственностью, а щелочь не обладает о/в свойствами.
   • 2) Фосфор с бромом реагируют, при этом бром выступает окислителем, а фосфор восстановителем.
   • 3) Нитрат натрия окисляет фосфор.
   • 1) Концентрированная серная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до сернистого газа;
   • 2) Концентрированная азотная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до диоксида азота
   • 3) Сероводород и серой образуют дисульфид водорода.
   • Задание
   • Методика подготовки учащихся к решению заданий с 2 (мысленный эксперимент) егэ по химии
   • Окрашенные осадки,
   • Другие окрашенные вещества
   • Примеры заданий для самостоятельного решения
   • Решения
   • Задания для самостоятельного решения.
   • Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях с3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса.
   • 1. Реакции, которые могут идти по-разному в зависимости от условий.
   • 1.3. Взаимодействие пропена с хлором.
   • 1.4. Реакции дегидратации спиртов.
   • 1.5. Реакция окисления кумола (изопропилбензола).
   • 2. Преимущественные направления протекания некоторых реакций
   • 2.4. Замещение в предельном радикале у разных классов веществ.
   • 2.5. Правила ориентации в бензольном кольце.
   • 3. Реакции, которые не рассматриваются в школьном курсе.
   • Список литературы