Властивості борної кислоти
1.Розклад борної кислоти. У тигель покладіть декілька кристалів борної кислоти й нагрівайте її. Потримайте над тиглем синій кобальтовий папір. Укажіть, як змінився його колір. Нагрійте тигель сильніше до припинення виділення пари води та утворення борного ангідриду.
2.Дослідження розчинності й кислотних властивостей борної кислоти. Невелику кількість кристалів борної кислоти внесіть у пробірку й долийте 5–6 мл води, розмішайте скляною паличкою і зазначте погану розчинність H3BO3 у холодній воді. Нагрійте пробірку на невеликому полум’ї. Визначте, як змінюється розчинність при нагріванні. Після охолодження визначте рН розчину борної кислоти.
У пробірку з розчином борної кислоти додайте магнієві ошурки. Напишіть рівняння реакції взаємодії борної кислоти з магнієм, якщо утворюється магній метаборат.
- Лабораторна робота 1 визначення маси цинку методом витіснення
- Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
- Вивчення класів неорганічних сполук
- Визначення кількості теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- Дослідження впливу концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату й сульфатної кислоти
- Загальні властивості розчинів
- Приготування розчину з наважки твердої речовини й води
- Приготування розчину сульфатної кислоти із заданою масовою часткою з більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- Реакції в розчинах електролітів Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- Утворення малорозчинних сполук
- Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- Окисно-відновні реакції Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- Окисники – катіони металів у вищому степені окиснення
- Гідроген, оксиген Отримання водню
- Отримання кисню
- Отримання брому
- Отримання йоду
- Властивості йоду
- Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- Відновні властивості галогенід-іонів
- Властивості хлорної води
- Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- Властивості калій хлорату (V)
- Властивості калій йодату (V)
- Отримання сульфур (IV) оксиду
- Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- Лабораторна робота 12 сполуки нітрогену Отримання аміаку
- Рівновага в розчині аміаку
- Визначення амонійних солей
- Утворення амоній хлориду
- Відновні властивості аміаку
- Реакція солей амонію на нагрівання
- Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- Нітроген (IV) оксид і його властивості
- Отримання нітритної кислоти і її розклад
- Реакція нітратів на нагрівання
- Окисні властивості нітратів
- Фосфор Властивості ортофосфат-іонів
- Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- Карбон, силіцій
- Отримання і властивості солей карбонатної кислоти
- Силікатна кислота та її солі
- Отримання борної кислоти
- Властивості борної кислоти
- Солі борних кислот
- Аналітична реакція виявлення іонів кальцію
- Дія кислот на алюміній
- Взаємодія алюмінію з лугом
- Молібден
- Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
- Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
- Властивості солей феруму (іі)
- Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- Неметали
- Варіанти завдань