Опыт 4. Коррозия луженого и оцинкованного железа

Налейте в химический стакан 100 мл воды, добавьте 3-4 капли разбавленной серной кислоты и такое же количество раствора К₃[Fe(CN)₆]. Раствор перемешайте и разлейте поровну в две фарфоровые чашки. В одну из них поместите пластинку оцинкованного железа (с поцарапанным цинковым покрытием), в другую – железную пластинку с наплавленным кусочком олова. Важно, чтобы в обоих случаях коррозионная среда попадала на границу контакта двух разных металлов.

Заметьте время от погружения пластинок до появления синего окрашивания в коррозионной среде, т.е. до появления в ней ионов Fe²⁺ (cм. опыт 2).

Результаты опыта оформите в виде таблицы и ответов на вопросы.

Вопросы:

1. На основании схемы работы образующихся гальванических элементов объясните, в каком случае и почему скорость коррозии железа меньше - при контакте железа с цинком или с оловом? Укажите тип образующихся гальванических элементов.

2. Какое покрытие (Zn или Sn) для железа является анодным, какое катодным? Какое из покрытий надежнее защищает железо от коррозии после повреждения (нарушения) покрытия?

3. Начнет ли (и когда ) корродировать в кислой водной среде железо, покрытое Zn, после повреждения покрытия ? Если да, то напишите уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции в ионно-электронной форме.

Таблица 1.1