Серная кислота

Физические свойства и медико-биологическое значение

Тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична. Хорошо растворяется в воде.

Соли серной кислоты широко используются в медицине: Na₂SO₄^.10H₂O (глауберова соль) и MgSO₄^.7H₂O (горькая соль)  как слабительное, CaSO₄^.2H₂O (гипс)  гипсовые повязки, CuSO₄^.5H₂O (медный купорос) вяжущее и антисептическое средство.

Получение (контактный способ)

1) Обжиг пирита:

4FeS₂ + 11O₂  8SO₂ + 2Fe₂O₃

2) Окисление сернистого газа в контактном аппарате:

2SO₂ + O₂ 2SO₃

3) Получение серной кислоты и олеума (раствор серного газа в концентрированной серной кислоте):

SO₃ + H₂O  H₂SO₄; SO₃ + H₂SO_4(конц.)  H₂S₂O₇ (олеум)

Химические свойства

I. Кислотно-основные свойства - сильная двухосновная кислота.

Дает кислые соли  гидросульфаты  и средние  сульфаты.

2H₂SO₄ + CaO  Ca(HSO₄)₂ + H₂O

H₂SO₄ + CaO  CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg(OH)₂  MgSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2НСl

(последняя реакция является качественной реакцией на сульфат-ион)