1. Физико-химические свойства

Металл. Высоко пластичен, однако имеет низкую прочность. По физическим свойствам близок к свинцу. Существует в двух модификациях: б и в. Температура перехода 234 ?С.

Т. легко взаимодействует с минеральными кислотами, кроме HCl, в которой он покрывается пленкой малорастворимого хлорида Т. (+1). Не реагирует со щелочами, водой в отсутствие О2, с N2, NH3, сухим СО2. В воде, содержащей О2, образует гидроксид Т. (+1); с О2образует оксиды Т. (+1) и Т. (+3), с галогенами образует галогениды Т. (+1). В соединениях проявляет степени окисления +1 и +3. Соединения со степенью окисления +1 более устойчивы. Т. со степенью окисления +1, подобно щелочным металлам, образует растворимые в воде гидроксид, нитрат, карбонат и др. Малорастворимые в воде галогениды, сульфиды, хроматы Т. (+1) сближают его с одновалентными Ag, Cu, Au, Hg и двухвалентными Pb и Hg. Трехвалентный Т. легко восстанавливается до одновалентного, образует комплексные соединения, устойчивость которых превосходит устойчивость комплексов других трехвалентных элементов (Bi, Sb, Fe, Cr, Al). Т. с большинством металлов образует сплавы.

Характеристика элемента. Элемент III группы периодической системы. Атомный номер 81. Природные изотопы: стабильные -- 203Т 929,50 %), 205Т (70,50 %); радиоактивные -- 206Т (Т1/2 = 4,19 мин), 207Т (Т1/2 = 4,79 мин), 208Т (Т1/2 = 3,1 мин), 210Т (Т1/2 = 1,32 мин). Существуют искусственные радиоактивные изотопы Т., из которых наибольшее значение имеет 204Т (Т1/2 = 3,56 г).