Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль
1.1 Нахождение в природе
В природе часто встречаются залежи минерала состава CaSO4 2 H2O.Также содержится в природных водах и морской воде (1800 000 т/км3).
Содержание в воде CaSO4 наряду с MgCl2,MgSO4 придаёт воде постоянную жёсткость. [1]
Содержание
- Введение
- Глава 1. Теоретическая часть
- 1.1 Нахождение в природе
- 1.2 Физические свойства
- 1.3 Химические свойства
- 1.4 Жёсткость воды
- 1.4 Применение
- Глава 2. Экспериментальная часть
- 2.1.1 Первый способ
- 2.1.2 Второй способ
- 2.1.3 Получение безводного сульфата кальция
- 2.2 Расчёт исходных веществ для синтеза
- 2.3 Оборудование, посуда и реактивы для синтеза
- 2.4 Техника безопасности
- Глава 3. Результаты эксперимента и их обсуждение
- 3.1 Выполнение эксперимента
- Выводы
Похожие материалы
- Задачи на кристаллогидраты
- 37. Что такое “кристаллогидрат соли ”?
- Кристаллогидраты
- Лабораторная работа №1 Установление формул кристаллогидратов
- Определение теплоты Образования кристаллогидрата
- 6.Модификации водного и безводного сульфата кальция
- 1.4. Лабораторная работа 2. Определение теплоты образования кристаллогидрата сульфата меди CuSo45h2o.
- Опыт 1 Приготовление растворов солей из безводных веществ