3.Буферные растворы
Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор - это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH4OH с хлоридом аммония NH4Cl).
С точки зрения протонной теории буферное действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего типа:
Воснование + Н+ ВН+сопряженная кислота
НАкислота Н+ + А-сопряженное основание
Сопряженные кислотно-основные пары В /ВН+ и А- /НА называют буферными системами.
- ВВЕДЕНИЕ
- 1.Понятие pH
- 2.Кислотность неводных растворов.
- 2.1.Шкала рНр
- 2.2 Единая шкала кислотности
- 2.3 Метод Михаэлиса. Шкала рНHAc Конанта и Хелла
- 2.4 Определение кислотности методом Гамметта
- 2.5Метод нормального потенциала Плескова
- 2.6. Применение средних коэффициентов активности ионов для оценки единой шкалы кислотности
- 2.7 Нахождение единой кислотности рА с помощью протонов
- 3.Буферные растворы
- 3.1.Классификация кислотно-основных буферных систем.
- 3.2.Определение pH стандартных буферных растворов
- 18.8.3. Определение рН растворов
- Методы определения рН среды
- Калибровка рН-метра по стандартным растворам рН. Определение рН водопроводной и дистиллированной воды
- Определение рН растворов стеклянным электродом
- 1. Настройка прибора и измерение рН раствора
- Измерение рН
- Определение рН раствора
- Колориметрические методы определения рН