2.5Метод нормального потенциала Плескова
Исследуя потенциалы щелочных металлов -- лития, натрия, калия , рубидия, цезия, - Плесков установил, что э. д. с. цепи Rb|Rb+||Cs+|Cs оказывается неизменной во многих растворителях. На основании этого Плесков высказал предположение о том, что потенциал цезиевого или рубидиевого электродов следует считать неизменным в различных растворителях, т, е. считать, что э. д. с. Pt(H2)|H+||Cs+|Сs при переходе от одного растворителя к другому изменяется не за счет цезиевого электрода, а только за счет водородного электрода.
Однако неизменность разности потенциалов рубидия и цезия не означает, что каждый из этих потенциалов не изменяется при переходе от растворителя к растворителю - они изменяются, но в одинаковой степени.
Этот вывод был сделан на том основании , что изменение потенциала цепи Hg(Cs) | CsCl | AgCl, Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt(H2)|HCl|AgCl, Ag. В этих цепях анионы одинаковы; следовательно, изменения потенциалов водородного и цезиевого электродов (во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близки между собой. Поэтому не было оснований предполагать,, что изменение потенциала цепи Pt(H2)|H+|Сs+| Cs во всех растворителях обязано только водородному электроду; изменение потенциала обязано и водородному и цезиевому электродам. Это говорит о том, что в общем нельзя основывать оценку кислотности в неводных растворах на предположении Плескова.
Предположение Плескова оправдывается но отношению к растворителям с высокой диэлектрической проницаемостью и резко отличной от воды основностью (аммиак и муравьиная кислота), однако нельзя распространить этот результат на другие растворители без эксперименталь-ной проверки.
Строго, единая кислотность, которую мы обозначаем рА, отнесенная к воде в качестве единого стандартного состояния, определяется величиной отрицательного логарифма активности иона МН+:
(2.5.1)
где абсолютная активность иона МН+ ,отнесенная к активности протона в разбавленном водном растворе в качестве единого стандартного состояния.
Такая оценка кислотности является термодинамически строго обосно-ванной. Единая активность ионов лиония, отнесенная к воде в качестве стандартного состояния, может быть выражена так:
(2.5.2)
Подставляя эту величину в уравнение (2.5.1), получим:
(2.5.3)
в котором активность а* отнесена к бесконечно разбавленному раствору ионов в неводной среде, а коэффициент отнесен к воде в качестве стан-дартного состояния.
Величина --lg а*МН+ называется рНр. Она может быть измерена для любого неводного раствора против стандарта в том же самом неводном рас-творе. В определении этой величины затруднений нет.
Следовательно
pA = pHр (2.5.4)
Это однозначное определение величины рА.
- ВВЕДЕНИЕ
- 1.Понятие pH
- 2.Кислотность неводных растворов.
- 2.1.Шкала рНр
- 2.2 Единая шкала кислотности
- 2.3 Метод Михаэлиса. Шкала рНHAc Конанта и Хелла
- 2.4 Определение кислотности методом Гамметта
- 2.5Метод нормального потенциала Плескова
- 2.6. Применение средних коэффициентов активности ионов для оценки единой шкалы кислотности
- 2.7 Нахождение единой кислотности рА с помощью протонов
- 3.Буферные растворы
- 3.1.Классификация кислотно-основных буферных систем.
- 3.2.Определение pH стандартных буферных растворов
- 18.8.3. Определение рН растворов
- Методы определения рН среды
- Калибровка рН-метра по стандартным растворам рН. Определение рН водопроводной и дистиллированной воды
- Определение рН растворов стеклянным электродом
- 1. Настройка прибора и измерение рН раствора
- Измерение рН
- Определение рН раствора
- Колориметрические методы определения рН