2.1.Шкала рНр
Важным вопросом является определение рН в неводных и смешанных растворителях. Этот вопрос имеет практическое значение, так как в пищевой промышленности, промышленности пластмасс, фото- кино- промышленности и других отраслях промышленности широко используют измерения рН в неводных растворах.
При определении рН в неводных растворах делается еще большее количество ошибок, чем при определении рН в водных растворах.
При решении проблемы о кислотностях неводных растворов следует поставить два вопроса. Как поступать при сравнении кислотности двух растворов в одном и том же растворителе? Как поступать при сравнении кислотности растворов в двух разных растворителях? Эта задача отличается принципиально от задачи сравнения между собой кислотности в пределах одного растворителя.
Очень часто намерении pН в неводных растворах производят по отношению к водному каломельному электроду, потенциал которого определяется по водному стандарту. При этом фактически измерения сводят к измерению э.д.с цепи:
Pt(H2) | стандартный | исследуемый | Pt(H2) (2.1.1)
р-р в воде р-р в неводн р-ле
Таким образом значения рН неводных растворов не могут быть полу-чены путем непосредственного сопоставления потенциалов индикаторных электродов в водных и неводных растворах, а следовательно, и рН-метр, калиброванный по водным стандартам, не может дать правильных значений рН неводного раствора.
Рис. 1. Шкала рНр и шкала раН в различных растворителях.
По вопросу о стандартизации рН в неводных растворах нет единого мнения. Тем не менее расширение этого вопроса становится все более насущным в связи с широким распространением неводных растворителей, и особенно их смесей с водой, в промышленности и аналитической практике.
Задача сравнения кислотности в пределах одного неводного растворителя принципиально не отличается от задачи определения рН в водных растворах. Величина рН определяется отрицательным логарифмом активности ионов водорода в данном растворителе М:
pHp=-lga*=-lgc*
т.е. отрицательным логарифмом произведения концентрации ионов лиония
на соответствующий концентрационный коэффициент активности. Коэффициент активности относится к бесконечно разбавленному раствору в данной среде как стандарту.
Переходя от воды в неводному растворителю, переходят от кислотности, выраженной в концентрациях или активностях одного иона - иона гидроксония, к кислотности, выраженном в концентрациях или активностях другого иона - лиония. Действительно, в воде носителем кислотных свойств является ион Н3О+. Когда по отношению к водному раствору мы говорим, что его рН = 5, это значит, что активность ионов Н3О+ равна 10-5. В спиртовом растворе носителем кислотных свойств являются ионы этоксония С2Н5ОН2+, в аммиаке носителем кислотных свойств -- соответственно ионы аммония NH4+ и т. д.
При оценке рН растворов в пределах одного растворителя следует учитывать протяженность шкалы рН: в.воде вся шкала рН равна 14,0, но в этиловом спирте 19,3; в муравьиной кислоте. 6,1 и т. д. (рис. 1)
Стандартизация рН в неводных растворах может быть выполнена так же как и в водных растворах, т. е. путем изготовления стандартных растворов в том же растворителе, что и исследуемый раствор. Однако в этом случае возникает ряд затруднений. Например, коэффициенты активности сильных кислот значительно больше отличаются от единицы, чем в водных растворах; сильные в воде кислоты становятся в неводных растворах слабыми; хуже растворимы соли; значительно меньше имеется данных о коэффициентах активности.
В настоящее время единственным веществом, с помощью которого может быть произведена стандартизация рН в неводных растворах, является хлористый водород, так как для него имеются данные о коэффициентах активности в большинстве широко используемых растворителей и в их смесях с водой. В качестве электрода сравнения при измерениях в неводных растворах может быть использован хлорсеребрянный электрод в растворе НCl, который вполне пригоден для измерений в ряде чистых неводных растворителей и их смесях с водой.
Измеренная по отношению к стандарту в данном растворителю рН не является абсолютном мерой кислотности неводного раствора и может быть использована для характеристики кислотности только в пределах данного растворителя. Это следует из того, что начало шкалы кислотности раНр =0 не соответствует равенству абсолютных активностей ионов водорода во всех растворителях. Величины раН нейтральных растворов в разных растворителях не совпадают друг с другом, так как протяженность шкал, зависящая от ионного произведения растворителя, различна. В верхней части рис. 1 в качестве примера приведены шкалы рНр в воде и не которых неводных средах. В воде шкала рН изменяется от 0 до 14; нейтральным раствором называется раствор с рН = 7. Если раствор имеет рН=0, это раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной единице; если раствор имеет рН = 14, это раствор щелочи с активностью ионов ОН--, равной единице, но это не значит, что не может быть растворов в воде с рН меньше нуля и больше 14.
Раствор, у которого рН =15, означает раствор щелочи с активностью, равной 10, растворы с рН=-1 являются растворами кислоты с активностью, равной 10.
В воде между одноактивным раствором кислоты и одноактивным раствором щелочей изменение рН равно 14, это является следствием того, что ионное произведение воды равно 10-14. В метиловом спирте ионное произведение равно 10-16,5. Это значит что между одноактивным раствором щелочи и одноактивным раствором кислоты изменение рН будет составлять 16,5 единицы. У нейтрального раствора рН будет не 7, как в воде, а 8,3. Этиловый спирт имеет шкалу протяженностью 19,3 единицы; следовательно, рН нейтрального раствора будет составлять 9,7. В аммиаке шкала имеет протяженность 32,7 единицы и нейтральный раствор в нем будет иметь рН = 16,3.
Таким образом, нужно иметь в виду, как относится величина рН дан-ного раствора к рН нейтрального раствора.
Поэтому предложено отмечать показатель рН индексом, равным рН нейтральной точки. В воде рН-следует отмечать индексом 7 - рН7, в эти-ловом спирте индексом 9,7 -- рН9,7 и т. д.
Мы уже говорили о невозможности определения рН в цепях, содержа-щих водный и неводный растворы. Измерение рН должно производиться в цепи, содержащей только один растворитель; стандартный и измеряемый растворы должны быть в одном и том же растворителе. При измерении рН в спирте стандартные растворы должны быть также спиртовыми.
Это положение не исключает практического применения водного стан-дарта. Можно пользоваться водным каломельным электродом и в этих слу-чаях, но его потенциал следует измерять по отношению к неводному стан-дарту. В принципе стандартизация шкалы рНр всегда должна быть произ-ведена по отношению к неводному раствору ионов водорода.
- ВВЕДЕНИЕ
- 1.Понятие pH
- 2.Кислотность неводных растворов.
- 2.1.Шкала рНр
- 2.2 Единая шкала кислотности
- 2.3 Метод Михаэлиса. Шкала рНHAc Конанта и Хелла
- 2.4 Определение кислотности методом Гамметта
- 2.5Метод нормального потенциала Плескова
- 2.6. Применение средних коэффициентов активности ионов для оценки единой шкалы кислотности
- 2.7 Нахождение единой кислотности рА с помощью протонов
- 3.Буферные растворы
- 3.1.Классификация кислотно-основных буферных систем.
- 3.2.Определение pH стандартных буферных растворов
- 18.8.3. Определение рН растворов
- Методы определения рН среды
- Калибровка рН-метра по стандартным растворам рН. Определение рН водопроводной и дистиллированной воды
- Определение рН растворов стеклянным электродом
- 1. Настройка прибора и измерение рН раствора
- Измерение рН
- Определение рН раствора
- Колориметрические методы определения рН