1.Понятие pH

Водородный показатель, pH -- это мера активности(в случае разбавленных растворов совпадает с концентрацией) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр:

(1)

Зависимость громадного коли-чества химических, биохимических, природ-ных, технологических и многих других про-цессов от величины рН стимулирует разви-тие теории и техники измерения этого по-казателя.

Трудно отыскать такую область науки, технологии и химии растворов, в которой не использовалась бы ве-личина рН. Шкала рН была предложена датским хими-ком Зеренсеном. Изучая биохимические реакции, в ча-стности гидролиз пепсина и усвоение протеинов в кислотно-солевых смесях, Зеренсен в 1909 году обна-ружил их чрезвычайно сильную зависимость от изме-нения концентрации ионов водорода. Он нашел, что эффективная концентрация ионов водорода, непо-средственно воздействующих на процесс, изменялась в широком диапазоне концентраций и часто оказыва-лась непривычно малой величиной. Для удобства Зе-ренсен предложил записывать ее в экспоненциальной форме с_Н + = 10^-р = 1/10^р. Позднее символ -^р был заменен обозначением рН. На современном языке р понимают как оператор р = -lg, таким образом, pH = -lg[H⁺]. Именно так трактуется это обозначение в Номенкла-турных правилах Международного союза по теоретиче-ской и прикладной химии (International Union for Pure and Applied Chemistry), ИЮПАК.