2.2.3.1 Свойства

Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H₂SO₄.

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: смешивается этанол: реагирует 1,005 (0.986%, 20°C, растворитель - вода) 1,025 (4%, 20°C, растворитель - вода) 1,045 (6.956%, 20°C, растворитель - вода) 1,065 (9.843%, 20°C, растворитель - вода) 1,08 (11.96%, 20°C, растворитель - вода) 1,11 (16.08%, 20°C, растворитель - вода) 1,135 (19.42%, 20°C, растворитель - вода) 1,215 (29.57%, 20°C, растворитель - вода) 1,26 (35.01%, 20°C, растворитель - вода) 1,27 (36.19%, 20°C, растворитель - вода) 1,31 (40.82%, 20°C, растворитель - вода) 1,335 (49.62%, 20°C, растворитель - вода) 1,395 (49.99%, 20°C, растворитель - вода) 1,5 (60.17%, 20°C, растворитель - вода) 1,61 (69.96%, 20°C, растворитель - вода) 1,725 (79.81%, 20°C, растворитель - вода) 1,815 (90.12%, 20°C, растворитель - вода) 1,835 (95.72%, 20°C, растворитель - вода)

Химические свойства

Серная кислота - довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO₂, S - до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO3, а наиболее сильными восстановителями - до S и H2S. Концентрированная H2SO3 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO2 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H?SO? нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние - сульфаты и кислые - гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅ и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.