2.2.2.1 Свойства

Цвет

Плотность г/см³

Температура плавления

С⁰_p Дж/ (моль. К).

DH⁰_обр кДж/моль

DH⁰_пл кДж/моль

S⁰₂₉₈ Дж/ (моль. К)

оранжевый

2,69

396°С

219,7

-2061,9

36,8

291

Физические свойства.

Растворимость в воде (г в 100 г): 4,6 (0°С), 15,1 (25°С), 37,7 (50°С).

В этаноле растворяется незначительно. Образует эвтектику Н₂О - К₂Сr₂О_{7 (}4,30% по массе) с температурой

Химические свойства.

Дихромат калия - сильный окислитель. В кислой среде восстанавливается до [Сr (Н₂О) ₆) ³⁺;

Выше 500°С разлагается на К₂СrO₄, Сr₂О₃ и О₂.

Водный раствор имеет кислую реакцию: Сr₂O₇^{2 -} + 3Н₂O = 2CrO₄^{2 -} + 2Н₃О⁺.

При действии 6 М галогеноводородных кислот на калия дихромат образуются триоксогалогенохроматы К [СrХО₃] (где X = Сl, Вr, I), которые при нагревании или увеличении концентрации НХ выделяют галогены; К [СrСlО₃] дает СrO₂Сl₂.

Калия дихромат взаимодействует с концентрированными НСlO₄, H₂SO₄ и HNO₃, давая полихроматы (К₂Сr₃О₁₀, К₂Сr₄O₁₃ и др.). При нагревании смеси К₂Сr₂О₇ и КСl с концентрированной H₂SO₄ образуется СrO₂Сl₂. Из растворов, содержащих калия дихромат и Н₂О₂, могут быть выделены легко взрывающиеся фиолетово-голубые кристаллы К [Сr (ОН) О (О₂) ₂] *Н₂О. В разбавленных подкисленных растворах калия дихромата, Н₂О₂ и некоторых органических веществ образуется синий пероксид [Cr (L) O (O₂) ₂], где L - эфир, пиридин и др.

2.2.2.2 Получение дихромата калия

Обменной реакцией в растворе Na₂Cr₂O₇ с КСl, при нагревании до 1000_1300°С смеси (Cr₂Fe) O₄ и К₂СО₃ на воздухе с последующим выщелачиванием охлажденного расплава К₂Сr₂О₇ водой; выпариванием водного раствора, содержащего эквимолярные количества К₂СО₃ (или КОН) и СrO₃.

2.2.2.3 Применение

Калия дихромат - дубитель в кожевенной промышленности; протрава в производстве красителей, компонент составов для головок спичек, пиротехнических составов; компонент сухих электролитов; ингибитор коррозии металлов и сплавов; протрава для семян. Применяется при производстве красителей.

Калия дихромат высокотоксичный; брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани; Предельная допустимая концентрация 0,01 мг/м³ (в пересчете на СrО₃).

Хроматометрия (точнее - дихроматометрия) - объемный (титриметрический) метод химического анализа, основанный на применении раствора K₂Cr₂O₇ определенной концентрации и позволяющий определить содержание восстановителей и некоторых катионов металлов.

Смесь равных объемов насыщенного на холоде раствора K₂Cr₂O₇ и концентрированной серной кислоты (хромовая смесь) обладает очень сильным окислительным действием и применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

2.2.3 Серная кислота

Серная кислотам H₂SO₄ - сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота - тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃: H₂O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, - раствор SO₃ в серной кислоте (олеум).