1.2 Номенклатура радикалов
Относительно недавно Комиссия по Номенклатуре Неорганической химии сформулировала основные правила номенклатуры радикалов [1] (табл. 1).
Таблица 1. Названия некоторых радикалов и молекул согласно рекомендациям Комиссии по Номенклатуре Неорганической Химии (1990).
Формула |
Структурная формула |
Название радикала |
|
O·- |
·O- |
Оксид (1-), [оксид] |
|
О2 |
·ОО· |
[Диоксиген] |
|
О2·- |
·ОО- |
Диоксид (1-), супероксид, [диоксид] |
|
O3 |
Триоксиген, [озон] |
||
°O3·- |
·OOO- |
Триоксид (1-), озонид |
|
HO· |
HO· или ·OH |
[Гидроксил] |
|
HO2· |
HOO· |
Гидродиоксид, [гидродиоксил] |
|
Н202 |
HOOH |
[Перекись водорода] |
|
RO· |
RO· |
[Алкоксил] |
|
C2H5O· |
CH3CH2O· |
[Этоксил] |
|
R02· |
ROO· |
[Алкилдиоксил] |
|
RO2H |
ROOH |
[Апкилгидропероксид] |
Остановимся на некоторых из этих рекомендаций. Прежде всего нет необходимости писать "свободный" перед словом радикал [533]. О радикальной природе рассматриваемой частицы говорит окончание "ил". Так радикалы RO· и НО· имеют наименование, соответственно "алкоксил" и "гидроксил".
Существенно новым можно считать рекомендацию не злоупотреблять производными от "пероксид" и "гидропероксид". Группа из двух связанных между собой атомов кислорода называется "диоксид". В соответствии с этим радикал ROO· рекомендуется называть "алкилдиоксилом" {Koppenol, 1990 #7}. Допускается сохранение и альтернативного названия "алкилпероксил", но это хуже {Koppenol, 1990 #7}. Молекулярный кислород называется "диоксигеном", а озон - "триоксигеном".
Наименование с окончанием "ил" весьма удобно, но ничего не горит о том, каков заряд частицы. Поэтому в необходимых случаях рекомендуется использовать систематическое название радикала, где после названия группы дается в скобках заряд. Например радикал O2·- имеет наименование "диоксид (1-)". В этой работе мы будем использовать более краткое название "диоксид".При написании формул радикалов в суперскрипте сначала ставится точка, указывающая на наличие неспаренного электрона у данного атома, а затем знак заряда иона. Например "O2·-". В структурных формулах точка должна стоять именно у того атома, где локализован неспаренный электрон. Например, чтобы подчеркнуть, что диоксиген имеет два неспаренных электрона, можно написать его формулу таким образом "О2". В таблице 1 приведен список рекомендуемых названий радикалов; в квадратных скобках даны названия, которые будут преимущественно использованы в данной книге.
- ВВЕДЕНИЕ
- 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА И НОМЕНКЛАТУРА СВОБОДНЫХ РАДИКАЛОВ
- 1.1 Что такое свободные радикалы
- 1.2 Номенклатура радикалов
- 1.3 Классификация радикалов
- 1.3.1 Первичные радикалы и реактивные молекулы
- 1.3.2 Вторичные и третичные радикалы
- 2. РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ СВОБОДНЫХ РАДИКАЛОВ В РЕЧНЫХ СИСТЕМАХ
- 2.1 Наблюдения и эксперименты
- 2.2 Результаты исследования
- 2.3 Анализ результатов
- 3. СВОБОДНО-РАДИКАЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В АТМОСФЕРЕ
- 3.1 Реакции в стратосфере
- 3.2 Химические процессы в тропосфере
- 3.2.1 Роль углеводородов в тропосферных фотохимических процессах
- 4. СВОБОДНО-РАДИКАЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ
- Свободные радикалы и их роль в патологии
- 2) В окислении зв участвуют свободные радикалы и другие реакционноспособные частицы.
- V. Свободные радикалы
- 8.2.2 Свободные радикалы
- 3.7 Антиоксиданты и свободные радикалы (оксиданты)
- Свободные радикалы в организме человека.
- Истребление свободных радикалов
- § 7.6. Свободные радикалы в природных водах