1.1 Общие свойства щелочноземельных элементов

Щелочноземельные металлы -- химические элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева. Происхождение названия связано с тем, что окислы этих металлов (по терминологии алхимиков -- «земли»), сообщают воде щелочную реакцию, кроме бериллия и магния, окислы, которых мало растворимы в воде [3]. Химически щелочноземельные металлы очень активны щелочноземельные металлы представляют собой серебристо-белые металлы. Общие свойства щелочноземельных элементов представлены ниже в таблице 1 [4].

Бериллий и магний не являются типичными щелочноземельными металлами.

Кальций из них самый твердый. Стронций и особенно барий значительно мягче кальция. Все щелочноземельные металлы пластичные, хорошо поддаются ковке, резке и прокатке. Стронций имеет ГЦК - структуру; при температуре 488 ^оС стронций претерпевает полиморфное превращение и кристаллизуется в гексагональной структуре, он парамагнитен. Барий кристаллизуется в ОЦК структуре. Са и Sr способны образовывать между собой непрерывный ряд твердых растворов, а в системах Са-Ва и Sr-Ba появляются области расслаивания. В жидком состоянии стронций смешивается с Ве, Hg, Ga, In, Sb, Bi, Tl, Al, Mg, Zn, Sn, Pb. С последними четырьмя Sr образует интерметаллиды. Электропроводность щелочноземельных металлов с повышением давления падает, вопреки обратному процессу у остальных типичных металлов [5].

Из вышеперечисленных элементов главной подгруппы второй группы к щелочноземельным продуктам деления относятся барий стронций. Свойства их солей представлены в следующем разделе.

Таблица 1 - Общие свойства щелочноземельных элементов (степень окисления +2)