6.9 Тетрахлораурат (III) водорода

Mr=339.79

T пл =196C

Светло- желтый, гигроскопичный. Хорошо растворяется в малом количестве воды, концентрированной соляной кислоте. При разбавлении раствора изменяет состав. Разлагается щелочами. Реагирует и гидратом аммиака, типичными восстановителями Вступает в реакции обмена лигандами.

1. H[AuCl4]==AuCl+HCl+Cl2 (156-205C)

2. H[AuCl4](k)+H2O==H[AuCl3(OH)]+HCl (Разбавление)

3. 2 H[AuCl4]+8NaOH(p)==Au2O3+8NaCl+5H2O (70-80C)

4. H[AuCl4]+5(NH3*H2O)(k)==Au(NH2)2Cl+3NH4Cl+5H2O

5. 2H[AuCl4]+3H2S(г)==2Au+3S+8HCl (Кип)

6. H[AuCl4]+CsCl==Cs [AuCl4]+HCl

7. H[AuCl4]+3KI==AuI+I2+HCl+3KCl

8. H[AuCl4]+SО2+2H2O==H[AuCl2]+H2SO4+2HCl (0C)

9. 2H[AuCl4]+ 3H[SnCl3]+HCl(k)==2Au+3H2[SnCl6]

10. 4H[AuCl4]+3N2H5Cl(k)=4Au(Коллоидное)+3N2+19HCl (кип)

11.2H[AuCl4]+11KOH+3HC(H)O ==2Au(Коллоидное)+3K(HCOO)+8KCl+8H2O

12. H[AuCl4]+4HCN(k)==H [Au(CN)4]+3HCl+HCl

13. H[AuCl4]+4KCN(k)==K [Au(CN)4]+3KCl+HCl

7. Получение Золота

Для получения золота используются его основные физические и химические свойства: присутствие в природе в самородном состоянии, способность реагировать лишь с немногими веществами (ртуть, цианиды). C развитием современных технологий более популярными становятся химические способы.