6.8 Дицианоаурат (I) калия
Mr==288.10
ДИЦИАНОАУРАТ(I) Калия K[Au(CN)2]. Белый, устойчив на свету и воздухе. Гексагональная кристаллическая решетка. Не реагирует на холоду с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Хорошо растворим в воде, Кристаллогидратов не образует. При нагревании разлагается концентрированными кислотами, реагирует с сероводородом. Восстанавливается цинком, окисляется галогенами. Мало растворим в этаноле, ацетоне и эфире. Из водного раствора кристаллизуется при добавлении спирта или кислот. При действии Zn, Al, Mn, Mg и др. восстановителей на водные растворы калия дицианоаурат(i) выделяется Аu, при нагревании с разбавленными кислотами - AuCN. калия дицианоаурат(i) легко окисляется галогенами с образованием K[Au(CN)2X2], где Х - Сl, Вr или I. Получают калия дицианоаурат(i) взаимодействием Аu с раствором KCN в присутствии Н2О2 или О2, реакцией AuCN с раствором KCN, анодным растворением Аu в растворе KCN. калия дицианоаурат(i) - промежуточный продукт при извлечении Аu из руд. Его применяют при электролитическим золочении металлических поверхностей и элементов микроэлектронных схем, как реагент для анализа белков и ферментов. Токсичен. Вызывает дерматит и стоматит, повреждает почки и головной мозг.
1. 2 K[Au(CN)2]==2KCN+2Au+C2N2 (250-400C)
2. K[Au(CN)2]+6H2O== [Au(CN)2]+ [K(H2O)6]
3. K[Au(CN)2]+HCl(k)==AuCN(Желт)+HCN+KCl (50C)
4. 2 K[Au(CN)2](k)+H2S(г)+2HCl(p)==AuS2+2KCl+4HCN
5. 2 K[Au(CN)2]+Zn==K2[Zn (CN)4] +2Au
- 1. Происхождение названия
- 2. История открытия
- 5. Физические свойства
- 6.1 Соединения Au(I)
- 6.2 Соединения Au(III)
- 6.3 Соединения золота(V)
- 6.4 Золото, как простое вещество
- 6.5 Оксид золота(III)
- 6.6 Хлорид золота(I)
- 6.7 Хлорид золота(III)
- 6.8 Дицианоаурат (I) калия
- 6.9 Тетрахлораурат (III) водорода
- 7.1 Промывка
- 7.2 Амальгамация
- 8. Применение
- 8.1 Как объект инвестирования
- 8.2 В промышленности
- 8.3 В ювелирных изделиях
- 8.4 В стоматологии
- 9. Золотой запас. Международные резервы Мира
- Список литературы