6.5 Оксид золота(III)

Mr=441.93

Соединение золота и кислорода с формулой Au2O3. Наиболее устойчивый оксид золота. Получается при осторожном нагревании (до 140--150°) гидроокиси золота (золотой кислоты) путём обезвоживания. Однако оксид золота(III) начинает заметно терять кислород уже при немного более высокой температуре (примерно начиная со 160 °C). Нерастворим в воде, растворяется в азотной и соляной кислотах. Коричнево-черный, термически неустойчивый, при нагревании разлагается. Не реагирует с водой. Из раствора осаждается в виде гидрата Au2O3*nH2O.Проявляет амфотерные свойства :реагирует с кислотами ,Концентрированными щелочами.

Восстанавливается водородом, монооксидом углерода.

1.2Au2O3==4Au+3O2 (160-290C)

2.Au2O3* nH2O===Au2O3+nH2O (100-120C)

3.Au2O3+8HCl(k) ==2 H[AuCl4]+3H2O

4.Au2O3+2NaOH(k)(Гор)+3H2O==2 Na [Au(OH)4]

5.Au2O3+3H2==2Au+3H2O(<260C)

6.Au2O3+3CO==2Au+3CO2(100C)