2. Свойства
Физические свойства лантана
ЛАНТАН (от греч. lanthano - скрываюсь; лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, атомный номер 57, атомная масса 138,9055; относится к редкоземельным элементам. Природный лантан состоит из двух изотопов 139La (99,911 %) и радиоактивного 138La (0,089%).
Содержание лантана в земной коре 2,9.10-3 % по массе, в морской воде 2,9.10-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в монаците, бастнезите, лопарите и апатите.
ЛАНТАН |
||
Атомный номер |
57 |
|
Внешний вид |
мягкий, ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета |
|
Свойства атома |
||
Атомная масса (молярная масса) |
138.9055 а. е. м. (г/моль) |
|
Радиус атома |
187 пм |
|
Энергия ионизации (первый электрон) |
541.1 (5.61) кДж/моль (эВ) |
|
Электронная конфигурация |
[Xe] 5d1 6s2 |
|
Термодинамические свойства |
||
Плотность |
6.162 г/см3 |
|
Удельная теплоёмкость |
0.197 Дж/(K·моль) |
|
Теплопроводность |
13.4 Вт/(м·K) |
|
Температура плавления |
1194 K |
|
Теплота плавления |
8.5 кДж/моль |
|
Температура кипения |
3730 K |
|
Теплота испарения |
402 кДж/моль |
|
Молярный объём |
22.5 см3/моль |
|
Химические свойства |
||
Ковалентный радиус |
169 пм |
|
Радиус иона |
101.(+3e) 6 пм |
|
Электроотрицательность |
1,10 |
|
Электродный потенциал |
2.38 В |
|
Степени окисления |
7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 |
|
Кристаллическая решётка |
||
Структура решётки |
гексагональная |
|
Период решётки |
3.750 A |
|
Отношение c/a |
1.619 |
|
Температура Дебая |
132.00 K |
Химические свойства
По химическим свойствам лантан обыкновенен, но чрезвычайно тугоплавок. В сухом воздухе он не изменяется - окисная пленка надежно защищает от окисления в массе. Но если воздух влажен (а в обычных земных условиях он влажен почти всегда), металлический лантан постепенно окисляется до гидроокиси. В кислороде при нагревании до 450°C он сгорает ярким, пламенем (при этом выделяется довольно много тепла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образуется черный нитрид. В хлоре лантан загорается при комнатной температуре, а с бромом и иодом реагирует лишь при нагревании. Хорошо растворяется в минеральных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во всех соединениях лантан проявляет валентность 3+.
Реакция водородом и лантаном начинается уже при комнатной температуре и идет с выделением тепла. Образуются гидриды переменного состава, поскольку одновременно лантан поглощает водород - тем интенсивнее, чем выше температура.
- 22.Физико-химические свойства и применение металлов 3 группы главной подгруппы.
- 8.2. Подгруппа скандия
- 8.2.4. Нитриды скандия, иттрия,лантана и редкоземельных элементов
- Катоди з гексабориду лантану (LaB6)
- 3.1.2. Потребительские свойства некоторых металлов и сплавов. Область применения
- Получение, свойства и применение сополимеров этилена
- 3.3.4. Применение
- 3. 11. Области применения рзэ
- 3 Применение химического элемента рутения
- 3.3.4. Применение