logo
Аналитическая химия

2.3. Приготовление раствора гидроксида натрия

Приготовить раствор NaOH точно заданной концентрации невозможно, так как NaOH взаимодействует с СО2 и Н2О, содержащимися в воздухе, а потому не отвечает химической формуле. Раствор готовят приблизительной концентрации ~ 0,1н из 1н раствора NaOH путем разбавления.

По закону эквивалентов: qконц.NaOH = qразб.NaOH или

Nконц.NaOH Vконц.NaOH = Nразб.NaOH · Vразб.NaOH

Подставив соответствующие значения концентраций и объема, получим равенство: 1 Vконц.NaOH = 0,1 250, откуда Vконц.NaOH = 25 мл.

Таким образом, для приготовления 250 мл рабочего раствора NaOH в чистую склянку цилиндром отмеряют (250 ? 25 = 225 мл) дистиллированной воды и туда же добавляют 25 мл 1н раствора NaOH. Приготовленный раствор плотно закрывают стеклянной притертой пробкой и тщательно перемешивают.

2.4. Стандартизация 0,1н раствора NaOH

В качестве стандартного вещества используют кристаллическую щавелевую кислоту, которую хранят таким образом, чтобы ее состав точно соответствовал химической формуле Н2С2О42О.

Титрование основано на реакции:

2NaOH + Н2С2О4 = Na2С2О4 + 2Н2О

оксалат натрия

По реакции соотношение моль реагентов составляет:

n(NaOH) = 2n(Н2С2О4) = n(ЅH2С2О4), т.е. fэкв2С2О4) = Ѕ.

В точке эквивалентности раствор содержит соль Na2С2О4, которая подвергается гидролизу, и воду. Пренебрегая изменением объема в процессе титрования и учитывая, что рКII щавелевой кислоты 4,19, рассчитывают рН раствора в точке эквивалентности:

рН = 7 + Ѕ рКII + Ѕ lg Nсоли = 7 + Ѕ · 4,19 + Ѕ • lg 10?1 = 8,595.

Следовательно, для титрования подойдет индикатор фенолфталеин (рТ= 9).