7.4 Определение ионов кальция и магния

питьевая вода нитрат жесткость

1. 25 мл анализируемого раствора помещают в колбу для титрования, добавляют 3 мл 20%-ного раствора щелочи. Содержимое колбы тщательно перемешивают.

2. В раствор на кончике шпателя вносят небольшое количество сухой смеси флуорексона с хлоридом натрия, перемешивают содержимое колбы до полного растворения индикатора. Появляется желто-зеленая окраска комплекса флуорексона с кальцием. Этот комплекс устойчив только в сильнощелочной среде (pH =12-13).

3. Раствор в колбе титруют раствором комплексона Ш до появления розово-жёлтой окраски раствора. Записывают объём комплексона III, пошедший на титрование.

4. Содержание кальция рассчитывают по формуле:

Са²⁺, мэкв/л =V*Н*1000/V, где

V - объём раствора комплексона III, пошедшего на титрование кальция, мл;

Н- нормальность раствора комплексона III;

V_{пипетки} - объём анализируемого раствора, взятый на титрование, мл;

1000 - пересчет на мэкв.

Са²⁺,мэкв/л =2,55*0,02*1000/25= 2,04 мэкв/л

Содержание кальция в мг/л равно содержанию кальция в мэкв/л, умноженному на эквивалентную массу кальция 20,04 г/экв

Са²⁺,мг/л = V₂*H* 1000*20,04/V_{пипетки}

На титрование пошло: V = 1 мл; V₂ = 1 мл; V = 1 мл; V_cp = 1 мл

Значит:

Са²⁺,мг/л =2,55*0,02*1000*20,04=40,8816 мг/л

Содержание магния в мэкв/л равно общей жесткости воды за вычетом содержания кальция в мэкв/л (12,16 г/экв - эквивалентная масса магния):

Mg²⁺,мэкв/л =(4,4-2,55)*0,02 * 1000/25= 1,48 мэкв/л

Mg²⁺,Мг/л=(4,4-2,55)* 0,02 * 1000* 12,16/25=18

Значит

Mg²,мэкв/л = 1,48

Mg²⁺,Mr/n =18

Вывод: в ходе данного опыта мы рассчитали суммарное содержание ионов магния и кальция в воде: Са²⁺ = 40,8816 мг/л, Mg²⁺ = 18 мг/л, что отвечает требованиям. ПДК содержания кальция до 200 мг/л, ПДК магния до 100 мг/л.