3. Основные соли
Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.
Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.
Например:
Mg(OH)2 - двухкислотное основание
Mg(OH)2 + HNO3 = |
MgOHNO3 |
+ H2O , |
|
основная соль |
основная соль |
при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:
MgOHNO3 + HNO3 = |
Mg(NO3)2 |
+ H2O , |
|
|
средняя соль |
|
Al(OH)3 - трехкислотное основание
Al(OH) 3+ HCl = |
Al(OH) 2Cl |
+ H2O , |
|
Al(OH) 2 Cl + HCl = |
AlOH Cl2 |
+ H2O , |
|
основная соль |
|
при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:
AlOH Cl 2+ HCl = |
Al Cl3 |
+ H2O , |
|
средняя соль |
Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
Mg(OH)2 |
+ |
2 HCl |
= |
MgCl2 |
+ |
2 H2O |
|
|
|
|
|
хлорид магния (средняя соль) |
|
|
Mg(OH)2 |
+ |
HCl |
= |
Mg(OH)Cl |
+ |
H2O |
|
|
|
|
|
гидроксохлорид магния (основная соль) |
|
|
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-
- Графическое изображение формул солей
- Классификация солей
- 1. Кислые соли
- 2. Средние соли
- 3. Основные соли
- 4. Двойные соли
- 5. Комплексные соли
- Получение солей
- 1. Реакция нейтрализации
- 2. Реакция кислот с основными оксидами
- 3. Реакция оснований с кислотными оксидами
- 4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой
- 5. Реакция кислот с солями
- 6. Реакция оснований с солями
- 7. Реакция двух различных солей
- 8. Реакция металлов с кислотами
- 9. Реакция металлов с неметаллами
- 10. Реакция металлов с солями
- Физические свойства
- Химические свойства солей
- 1. Окислительно-восстановительные реакции солей
- 2. Обменные реакции солей
- 4.Гидролиз солей
- Применение солей
- Список литературы