4. Химические свойства магния и его соединений

Взаимодействие с водородом при повышенной температуре приводит к твердому гидриду MgH:

Mg + H = MgH (4.1)

На воздухе в компактном состоянии он устойчив, но мелко раздробленный способен самовозгораться. С холодной водой вследствие низкой растворимости Mg(OH) магний реагирует медленно, но нагревание заметно ускоряет реакцию:

Mg + 2НO = Mg(OH) + Н (4.2)

Низкие растворимости оксида и гидроксида магния связаны с ковалентностью связи в них. Этим объясняется также тугоплавкость MgO, представляющей собой полимер (MgO)x. Являясь основанием средней силы, гидроксид магния образует соли, слабогидролизующиеся в концентрированных растворах. Если повысить концентрацию ионов ОН- в растворе, то их гидролиз заметно усиливается.

Магний легко растворяется в кислотах с выделением водорода:

Mg + HCl = MgCl + H (4.3)

Щелочи на него не действуют. Следовательно, амфотерность у соединений магния отсутствует [5, c. 88 - 89].

Нитрид магния, получается при непосредственном взаимодействии азота с металлами при высокой температуре:

3Mg + N = MgN (4.4)

При соприкосновении с водой многие нитриды полностью гидролизуются с образованием аммиака и гидроксида металла. Например:

MgN + 6НO = 3Mg(OH) + 2NH (4.5) [1, c. 400].

При нагревании диоксида кремния с избытком металлического магния восстанавливающийся кремний соединяется с магнием, образуя силицид магния MgSi:

4Mg + SiO = MgSi + 2MgO (4.6) [1, c. 509].

Хотя магний стоит в ряду напряжений далеко впереди водорода, но, как мы уже говорили, воду он разлагает очень медленно вследствие образования малорастворимого гидроксида магния. При нагревании на воздухе магний сгорает, образуя оксид магния MgO:

2Mg + O = 2 MgO (4.7)

и небольшое количество нитрида магния MgN [1, c. 612].