3.1.2 Озон

Озон - аллотропная модификация кислорода. Молекула озона содержит три атома кислорода, соединенных последовательно друг с другом. Благодаря полярности молекулы и большому количеству электронов, чем в молекуле кислорода, озон имеет более высокие температуры плавления и кипения, чем дикислород (-192,7 и -111,9 соответственно).

Жидкий озон имеет фиолетовую окраску, а твердый - черную. Газообразный озон бесцветен, но с резким запахом. Растворимость озона в воде выше, чем кислорода. Прочность связи в молекуле озона ниже, чем в молекуле кислорода.

В природе образование озона происходит на высоте 25-30 км при поглощении ультрафиолетового излучения. Таким образом, образуется озоновый щит Земли, который защищают ее от жесткого УФ - излучения Солнца. Для сохранения озонового слоя международной конвенцией было запрещено применение фреонов в аэрозольных баллончиках.

Озон применяют для обеззараживания воды и воздуха, отбеливания тканей, дезодорирования продуктов питания.