6.1 Принципы метода
электрохимический кондуктометрия титрование кулонометрия
Кулонометрический анализ (кулонометрия) основан на использовании зависимости между массой т вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества Q, прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества. В соответствии с объединенным законом электролиза М Фарадея масса т (в граммах) связана с количеством электричества Q (в кулонах) соотношением (27)
M = QMnF
где М -- молярная масса вещества, прореагировавшего при электролизе, г/моль; п -- число электронов, участвующих в электродной реакции;
F = 96487 Кл/моль -- число Фарадея.
Количество электричества Q (в Кл), прошедшее при электролизе через электрохимическую ячейку, равно произведению электрического тока i (в А) на время электролиза ф (в с):
Q=iф
Если измерено количество электричества Q, то согласно (27) можно рассчитать массу т. Это справедливо в том случае, когда все количество электричества Q, прошедшее при электролизе через электрохимическую ячейку, израсходовано только на электролиз данного вещества; побочные процессы должны быть исключены. Другими словами, выход (эффективность) по току должен быть равен 100%.
Поскольку в соответствии с объединенным законом электролиза М. Фарадея для определения массы т (г) прореагировавшего при электролизе вещества необходимо измерить количество электричества Q, затраченное на электрохимическое превращение определяемого вещества, в кулонах, то метод и назван кулонометрией. Главная задача кулонометрических измерений -- как можно более точно определить количество электричества Q.
Кулонометрический анализ проводят либо в амперостатическом (гальваностатическом) режиме, т.е. при постоянном электрическом токе i=const, либо при контролируемом постоянном потенциале рабочего электрода (потенциостатическая кулонометрия), когда электрический ток изменяется (уменьшается) в процессе электролиза.
В первом случае для определения количества электричества Q достаточно как можно более точно измерить время электролиза т(с), постоянный ток /(А) и рассчитать величину Q по формуле (10.28).
Во втором случае величину Q определяют либо расчетным способом, либо с помощью химических кулонометров.
Различают прямую кулонометрию и косвенную кулонометрию (кулонометрическое титрование).
- ВВЕДЕНИЕ
- ГЛАВА 1. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА
- ГЛАВА 2. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА (ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ)
- 2.1 Принцип метода
- 2.2. Прямая потенциометрия
- 2.3Потенциометрическое титрование
- 3.1 Принцип метода. Основные понятия
- 3.3 Кондуктометрическое титрование
- ГЛАВА 3. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ (КОНДУКТОМЕТРИЯ)
- ГЛАВА 4. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ (КОНДУКТОМЕТРИЯ)
- 4.1 Сущность метода
- 4.2 Количественный полярографический анализ
- 4.3 Применение полярографии
- ГЛАВА 5. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
- 6.1 Принципы метода
- 6.2 Прямая кулонометрия
- 6.3 Кулонометрическое титрование
- 2.4.Электрохимические методы анализа
- Инструментальные методы анализа Электрохимические методы
- Электрохимические методы анализа
- Электрохимические методы анализа
- ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
- Электрохимические методы анализа
- Электрохимические методы анализа.
- 16. Электрохимические методы анализа.
- 8.4 Электрохимические методы анализа
- Электрохимические методы анализа