1.2 Номенклатура комплексных соединений

Координационные соединения вообще характерны для неорганических веществ, следовательно, вопрос способа наименования этих соединений потребовал разработки специальной номенклатуры. В настоящее время общепринятой является рациональная номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии.

Вначале производится название аниона, затем - в родительном падеже катиона. Если соединение неэлектролитного типа, то его называют одним словом.

В названии комплексного иона в определенном порядке перечисляют все его составные части. При том вначале называют отрицательно заряженные, а затем нейтральные лиганды. Нейтральный лиганд называют так же, как и молекулу ( H₂O - аква, NH₃ - амин, NH₂CH₃ - метиламин, CO - карбонил), а к латинскому названию лигандов-анионов добавляют суффикс 0 ( Cl^- - хлоро, CN^- - циано, H^- - гидро, O^2- - оксо, OH^- - гидроксо, SO₃^2- - сульфито и другие ).Для координированной молекулы воды также используют суффикс 0(«акво»), аммиак NH₃ обозначают термином «амин».

Перед названием одинаковы лигандов указывают их число греческими числительными: 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса, 7-гепта, 8-окса. Приставку 1-моно опускают. Название комплексного иона пишут в одно слово.

Последним называют комплексообразователь. Если он входит в состав катиона или молекулы, то ему дается русское название данного элемента. Название комплексного аниона имеет окончание «ат», которое добавляется к латинскому названию элемента-комплексообразователя. Если комплексообразователь способен проявлять несколько степеней окисления, то после его названия в скобках римской цифрой указывают его степень окисления. Вот несколько примеров:

Комплекс-катион

[Cr(NH₃)₆]SO₄- сульфат гексаамминхрома (3)

Комплекс-анион

K[W(CN)₄] - тетрациановольфрамат (3) калия

Комплекс-неэлектролит

[Cr(H₂O)₃F₃] - трифторотриаквохром (3)