1. Нахождение в природе
Олово - характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10-4% по массе, в кислых изверженных породах 3·10-4%, а в более глубоких основных 1,5·10-4%; еще меньше Олова в мантии. Концентрирование Олова связано как с магматическими процессами (известны "оловоносные граниты", пегматиты, обогащенные Оловом), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов Олова 23 образовались при высоких температурах и давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит SnO2, меньшее - станнин Cu2FeSnS4. В биосфере олово мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3·10-7% ; известны водные растения с повышенным содержанием олова. Однако общая тенденция геохимии олова в биосфере - рассеяние.
Кристаллы касситерита, чаще всего коричневые с разной густотой окраски - миниатюрные четырехгранные призмы с венчающими их пирамидами, имеют алмазный блеск и пусть не алмазную, но достаточно высокую прочность: острая грань его кристаллов царапает не только стекло, но и лезвие бритвы (твердость 6-7 по шкале Мооса). Минерал обычно не магнитен, имеет значительный удельный вес (6,3-7,2). Существует в природе и скрытокристаллическая, волокнистая, форма этого минерала - деревянистое олово. Она образуется в зоне окисления (воздействия грунтовых и метеорных вод) руд, содержащих станнин - минерал, в котором олово находится в соединении с железом, медью и серой (Cu2FeSnS4). В рудах минералы олова редко присутствуют без попутчиков - минеральных форм других элементов. Кроме того, сами минералы олова содержат элементы-примеси, коммерческая стоимость которых иногда выше, чем стоимость самого олова. На этих признаках, в основном, построена принятая в нашей стране классификация оловянных месторождений.
- 1. Нахождение в природе
- 2. Получение
- 3. Физические свойства
- 4. Электронное строение атома
- 5. Соединения данного химического элемент с неметаллами
- 5.1 С водородом
- 5.2 С галогеном
- 5.3 С серой
- 5.4 С азотом
- 5.5 С углеродом
- 5.6 С кислородом
- 6. Оксиды и гидроксиды данного химического элемента
- 7. Комплексные соединения
- 8. Окислительно-восстановительные процессы
- 9. Электрохимические свойства металла
- 10. Применение
- Список используемой литературы
- Химические свойства олова и его соединений
- 2.Свойства соединений олова.
- 1.3. Некоторые закономерности в изменении химических свойств элементов и их соединений
- 3. Периодические свойства соединений
- Свойства соединений олова и свинца
- 7. *Общая характеристика и химические свойства германия, олова и свинца.
- Соединения олова
- 7. Общая характеристика и химические свойства германия, олова и свинца.
- Олово: свойства, сплавы и применение олова.