2.3.2 Соли азотной кислоты и их свойства
Соли азотной кислоты, нитраты, образуются при взаимодействии кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком, а также с некоторыми солями.
Нитраты - твердые кристаллические вещества, хорошо растворяются в воде, сильные электролиты. При нагревании разлагаются с выделением кислорода. Имеет ряд специфических свойств как окислителя. В зависимости от характера металла, реакция разложения протекает по-разному.
Качественную реакцию на нитрат-ион (растворы азотной кислоты и ее соли) проводят так: в пробирку с исследуемым веществом добавляют медные стружки, доливают концентрат серной кислоты и нагревают. Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат-иона.
Качественная реакция на твердые нитраты: щепотку соли бросают в огонь горелки, и если соль является нитратом, то произойдет яркая вспышка вследствие разложения соли с выделением кислорода.
- 1. Характеристика элементов подгруппы азота
- 2. Строение и характеристика атомов
- 2.1 Азот
- 2.1.1 Свойства азота
- 2.1.2 Применение азота
- 2.2 Аммиак
- 2.2.1 Свойства аммиака
- 2.2.2 Применение аммиака
- 2.2.3 Оксиды азота
- 2.3 Азотная кислота
- 2.3.1 Свойства азотной кислоты
- 2.3.2 Соли азотной кислоты и их свойства
- 2.3.3 Применение азотной кислоты и ее солей
- 2.4 Фосфор
- 2.4.1 Соединения фосфора
- 2.4.2 Применение фосфора и его соединений
- 2.5 Минеральные удобрения
- Литература
- 29. Общая характеристика подгруппы азота
- Элементы подгруппы V-a. Азот и его соединения.
- 12. Общая характеристика подгруппы азота.
- 21.1. Общая характеристика элементов подгруппы азота
- Элементы подгруппы азота.
- 26)Подгруппа азота. Общая характеристика элементов. Отличие азота и фосфора от других элементов подгруппы.
- Общая характеристика элементов подгруппы азота