Характеристика субстанций, входящих в лекарственный препарат

реферат

1.2.5 Физико-химические свойства [10]

Температура плавления 747 °C

Температура кипения 1396 °C

Проявляет хорошо выраженные восстановительные свойства за счет бромид ионна. [11] Е0 Br2/Br- = 1,087

Является сильным электролитом. [11]

1.2.6 Подлинность

На бромид ион.

Реакция осаждения. [11][2]

Реакция основана на способности бромид ионов осаждаться раствором серебра нитрата.

Реакция идет в присутствии азотной кислоты. Образуется желтый творожистый осадок, трудно растворимый в избытке концентрированного раствора аммиака.

NaBr + AgNO3 > AgBrv + NaNO3

AgBr + 2NH3 > [Ag(NH3)2] Br

Реакция с хлорамином Б. [8] [2]

Реакция основана на способности бромид иона окисляться под действием хлорамина Б, в присутствии хлороформа. Хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.

На ион натрия.

Соль натрия, внесенная в бесцветное пламя горелки, окрашивает его в желтый цвет. [2]

Реакция с цинк-уранил-ацетатом. [11]

Реакция основана на образовании зеленовато-жёлтого кристаллического осадка ацетата натрий-цинк-уранила.

NaCI + Zn(UO)2(CH3COO)8 + H2O + CH3COOH > NaZn(UO)2(CH3COO)9 * (H2O) * HCI

Реакция с пикриновой кислотой. [10]

Реакция основана на образовании желтых кристаллов игольчатой формы, исходящих из 1 точки. Реакция провидится микрокристаллоскопическим способом.

1.2.7 Чистота [2]

Прозрачность и цветность раствора. Раствор препарата (1:10) должен быть прозрачным и безцветным. Прозрачность раствора определяют путем сравнения испытуемой жидкости с водой. Испытания проводят при освещении электрической лампой матового стекла мощностью 40 Вт на черном фоне при вертикальном расположении пробирок бесцветного стекла. Жидкость считают прозрачной, если при ее рассмотрении невооруженным глазом не наблюдается присутствие нерастворенных частиц, кроме единичных волокон.

Определение цветности раствора проводиться путем сравнения раствора натрия бромида с водой. Сравнение проводят визуально в пробирках одинакового стекла и диаметра при дневном отраженном свете, через весь слой жидкости на матово-белом фоне. Бесцветной считается жидкость, только тогда когда по цвету не отличаются от воды.

Щелочность. 1 г препарата растворяют в 10 мл свежепрокипяченной и охлаждённой воды, прибавляют 0,1 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты; раствор не должен окрашиваться в розовый цвет ни на холоду, ни при кипячении от прибавления 1 капли раствора фенолфталеина.

Сульфаты. 3 г препарата растворяют в 30 мл воды. 10 мл этого раствора должны выдержать испытания на сульфаты ( не более 0,01 % в препарате).

SO42- + BaCl2 BaSO4 + 2Cl-

Муть появившаяся в иследуемом растворе не должна превышать эталон.

Йодиды. 5 мл того же раствора, разведенные водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течении 10 минут от прибавления 3 капель раствора хлорида окислого железа и нескольких капель раствора крахмала.

Барий, кальций, броматы. К 5 мл того же раствора прибавляют 1 мл концентрированной серной кислоты. Раствор должен быть прозрачным и не должен окрашиваться в желтый цвет в течении 5 минут.

Ва+2 BaSO4

Са+2 + H2SO4 CaSO4

5KBrO3 5KBr + 3H2SO4 > 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O (желтое окрашивание)

Тяжелые металлы. 5 мл того же раствора, разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать испытание на тяжелые металлы ( не более 0,001 % в препарате).

Pb(CH3COO)2 + Na2S PbS + 2CH3COONa

Окрашивание в растворе натрия бромида, не должно превышать эталон.

Железо. Раствор 3 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на железо (не более 0,001 % в препарате). Окраска появившаяся в исследуемом растворе, не должна превышать этанол.

Потеря в массе при высушивании. Около 1 г (точная навеска) растертого в мелкий порошок препарата сушат при 1200 до постоянной массы. Потеря в массе не должна превышать 1%

Мышьяк. 0,5 г препарата должны выдержать испытание на мышьяк (не более 0,0001% в препарате)

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

As2O3 + 6H2 2AsH3 + 3H2O

As2O5 + 8H2 2AsH3 + 5H2O

AsH3 + HgCl2 AsH2(HgCl)+ HCl

AsH3 + 2HgCl2 AsH(HgCl)2+ 2HCl

AsH3 + 3HgCl2 As(HgCl)3+ 3HCl

AsH3 + As(HgCl)3 As2Hg3+ 3HCl

2As2Hg3+ 3HgCl2 2As+ As2Hg3 Hg2Cl2+ 2Hg2Cl2

Делись добром ;)